实验题：用中和滴定法确定某烧碱样品的浓度，试根据实验回答下列问..

  • 题目分类：燃烧热
  • 题目类型：实验题
  • 查看权限：VIP
题目内容：
（11分）用中和滴定法确定某烧碱样品的浓度，试根据实验回答下列问题：
（1）滴定时，用0.2000mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用（填编号字母）作指示剂。　
（A）甲基橙（B）石蕊（C）酚酞
（2）若选用甲基橙作指示剂，滴定终点的判断方法是
，此时溶液显性。
（3）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是mol·L-1。]
滴定次数
待测溶液体积（mL）
标准酸体积
滴定前的刻度（mL）
滴定后的刻度（mL）
第一次
10.00
０.４０
２０.５０
第二次
10.00
４.１０
２４.００
第三次
10.00
０.４０
２１.５０

（4）分析下列实验操作会对滴定结果产生的影响。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果。
②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果。
③若烧碱溶液隔夜后滴定，选用甲基橙作指示剂时，则滴定结果。
参考答案：

（1）已知25℃时，1gH2在氧气中完全燃烧生成液态水，放出热量..

（10分）（1）已知25℃时，1 g H2在氧气中完全燃烧生成液态水，放出热量142.9kJ。写出该反应的热化学方程式：__________________。（2）利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，用多孔石墨作电极，在电极上分别吹入氢气和氧气。写出负极的电极反应式：_________________________。该电池工作一段时间后正极区附近溶液的pH值将______（填：变大、变小或不变）。（3）在相同条件下，1 mol H2直接燃烧产生的能量与设计成燃料电池产生的能量____

分类：燃烧热  题型：实验题
查看答案

现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠..

（6分）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵，⑧氨水，请回答下列问题：（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）。（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）（3）将②和③等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　（4）已知t℃，KW＝1×10－13，则t℃（填“>”或“<”或“＝”）　　　　　25℃。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L

分类：燃烧热  题型：实验题
查看答案

(7分)t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10

(7分) t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12,则：（1）该温度下，水的离子积常数kw=。（2）在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=。3）该温度下，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是。（4）该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合

分类：燃烧热  题型：实验题
查看答案

已知25℃时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1mol/L)如下表(..

（8分）已知25℃时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1mol/L) 如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的):①硫酸溶液②硫酸氢钠溶液③醋酸溶液④盐酸HSO4－H+＋SO42—HSO4－H+＋SO42－CH3COOHCH3COO－+H+HCl = H+＋Cl－10℅29℅1.33℅100℅⑴根据题意，请写出向硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液反应的离子反应方程式⑵25℃时，0.1mol/L上述几种溶液中C(H+)由大到小的顺序是（填序号,下同)；⑶25℃时，将足量锌粉放入等体积pH=1的上述几种溶液中，产

分类：燃烧热  题型：实验题
查看答案

实验测得在常温下0.1mol·L－1某一元碱（BOH）pH≠13，0.1mol·L－1的..

实验测得在常温下0.1mol·L－1某一元碱（BOH）pH≠13，0.1 mol·L－1的某一元酸（HA）溶液中，，将两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是A．C（A－）>C（B+）>C（H+）>C(OH－)　 B．C(B+)>C(A－)>C(H+)>C(OH－)C．C(B+)>C(A－)>C(OH－)=C(H+)　 D．C(A－)>C(B+)>C(OH－) >C(H+)

分类：燃烧热  题型：实验题
查看答案