在切割氧流中加人其他熔剂，利用它们的燃烧热和废渣作用实现气割的切割方法是（ ）  A    氧一乙炔火焰切割      B    氧一氢火焰切割      C    液化石油气切割      D

下述说法何者正确：()A、水的生成热即是氧气的燃烧热B、水蒸汽的生成热即是氧气的燃烧热C、水的生成热即是氢气的燃烧热D、水蒸汽的生成热即是氢气的燃烧热

此题为判断题(对，错)。请帮忙给出正确答案和分析，谢谢！

元素S的燃烧热与下列哪种物质的标准生成热相等：(    )A.SO
B.SO2
C.SO3
D.H2SO4

元素S的燃烧热与下列哪种物质的标准生成热相等A.SO
B.HSO
C.SO
D.SO

与物质的燃烧热有关的下列表述中正确的是()。

（12分）某学生用0.1000mol·L－1标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为以下几步：A移取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞溶液B用标准NaOH溶液润洗滴定管2～3次C把盛有标准NaOH溶液的碱式滴定管固定好，挤压玻璃珠，使滴定管尖嘴充满溶液D取标准NaOH溶液注入碱式滴定管到“0”刻度以上2～3cmE．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定到终点，并记下滴定管液面的读数（1）下图中属于碱式滴定管的（

下列说法正确的是A．向蒸馏水中滴加浓H2SO4时，KW不变B．常温下，0.005mol·L－1Ba(OH)2溶液pH为12C．Na2CO3水解的离子方程式为：CO32－ ＋ 2H2OH2CO3＋ 2OH－D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

在101kPa 25℃时，1.0g乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量52.0kJ，则乙烷燃烧的热化学方程式为A．C2H6(g) ＋ O2(g)＝2CO2(g) ＋3H2O(l)△H =－1560kJ·mol－1B．2C2H6(g) ＋ 7O2(g)＝4CO2(g) ＋6H2O(g)△H =－1560kJ·mol－1C．2C2H6(g) ＋ 7O2(g)＝4CO2(g) ＋6H2O(l)△H =＋3120 kJ·mol－1D．C2H6(g) ＋O2(g)＝2CO2(g) ＋3H2O(l)△H =－52.0

下列有关水的叙述正确的是A．水是一种非电解质B．纯水中c(H+)随着温度的升高而降低C．由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程D．25℃，pH相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水的电离度前者小于后者

(8分)（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32．0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4的燃烧热化学方程式是。（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时：负极的电极反应式是。（3）电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O，充电时：阳极反应式：用此装置电解水和重水（D

下列叙述正确的是A．在0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(H+)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO)B．甲烷的标准燃烧热是890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式是：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－890.3 kJ·mol－1C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+＋2H2O 电解 2Cu＋O2↑＋4H+D．以KOH为电解质溶液的甲醇燃料电池的负极电极反应式：CH3OH－6e－＋H2O＝CO2↑＋6H+

一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q＞0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应: C4H10(g)+13/2O2(g)="=" 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的△H为（　　　）A．+8QkJ·mol－1B．+16Q kJ·mol－1C．－8Q kJ·mol－1D．－16Q kJ·mol－1

（4分）水的电离平衡曲线如图所示：(1)A点表示25℃时水电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态变到B点，则100℃时水的离子积为_____________。(2) 100℃时，若10体积的某强酸溶液与l体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pHa与强碱的pHb之间应满足的关系是______________。

（14分）碘溶于碘化钾溶液中形成I3—，并建立如下平衡：I3— I—+ I2。实验室可以通过氧化还原滴定法测定平衡时I3—的浓度 实验原理：为了测定平衡时的c(I3—) ，可用过量的碘与碘化钾溶液一起摇动，达平衡后取上层清液用标准的Na2S2O3滴定：2 Na2S2O3 + I2 =" 2NaI" + Na2S4O6。由于溶液中存在I3— I— + I2的平衡，所以用硫代硫酸钠溶液滴定，最终测得的是I2和I3—的总浓度，设为c1，c1 = c(I2)+c(I3—)；c(I2) 的浓度可

将pH=5的H2SO4溶液稀释1000倍后，溶液中SO42-离子浓度与H+离子浓度的比值约为( )A．1:10B．1:1C．1:2D．1:20

（1）将该温度下a mL pH="13" NaOH溶液与b mL0.05mol/L H2SO4混合，所得混合溶液的pH=7，则a:b =（2）若在含有足量AgCl固体的饱和AgCl溶液中分别放入：A．100mL蒸馏水中；B．100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中；C．100 mL 0.1 mol·L－1AlCl3溶液中；D．100mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液中。充分搅拌后，银离子浓度最小的是（填序号）（3）在25℃下，向浓度均为0.20 mol·L-1的MgCl2和

一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是A．pH=6的某溶液B．加酚酞后显无色的溶液C．能与金属Al反应放出H2的溶液D．c(H+)>c(OH—)的任意水溶液

下列物质的水溶液在适当加热时酸性增强的是A．氯化铁B．氯化钠C．盐酸D．碳酸钠

（6分）现有浓度为0.lmol/L的五种电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH已知：（1）上述五种溶液的pH由大到小的顺序为________。（填序号）（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是________。（填序号)（3）在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液后，能产生无色气体的是_______：（填序号)

物质的量浓度相同的下列物质中，含粒子种类最多的是A．CaCl2B．CH3COONaC．K2SD．NH3

常温下，将VL0．10mol·L－1盐酸和VL0．06mol·L－1Ba(OH)2溶液混合后，该混合液的pH为（设混合后总体积为2VL）A．1．7B．12．3C．12D．2