单选题：实验测得在常温下0.1mol·L－1某一元碱（BOH）pH≠13，0.1mol·L－1的..

(9分)（1）常温下，有0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的氢氧化钠溶液，回答下列问题：①pH 值:氨水氢氧化钠（填“<” 、“="”" 或 “>”）②两种碱溶液均能与盐酸反应生成盐，等体积的上述两溶液与等浓度的盐酸溶液恰好反应呈中性，消耗的盐酸多。反应生成的氯化铵溶液呈（填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”），其原因是（用离子方程式表示）③向氨水溶液中加入一定量的盐酸溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为（选填字母，下同），当测得溶液的pH>7时

下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是A．pH=3的盐酸的Cl－浓度和pH=3的醋酸溶液的CH3COO－浓度B．pH相同的氨水和醋酸钠溶液中，由水电离产生的c(H+)C．中和100mLPH=1的醋酸和100mLPH=1的盐酸所消耗的NaOH的物质的量D．pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH

下列说法不正确的是：A．使用分光光度计，可以换算得到某溶液的浓度B．pH试纸是将试纸用多种酸碱指示剂的混合液浸透，经晾干后制成的C．在滴定过程中，滴加溶液的速度不能太快，一般以每秒3-4滴为宜D．移液管管尖残留的液体一定要用洗耳球吹出以保证移取液体体积的准确性

硫酸和盐酸混合溶液20mL，加入0.05mol/L的Ba(OH)2溶液时，生成BaSO4沉淀量及溶液pH发生下图所示的变化。⑴开始时混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度各是多少？⑵在A点溶液的pH是多少？

下列叙述正确的是A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)×c(OH－)＝1×10－14B．c(H＋)等于1×10－7 mol/L的溶液一定是中性溶液C．0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍D．强电解质的水溶液中不存在电解质分子