填空题：（1）已知25℃时，1gH2在氧气中完全燃烧生成液态水，放出热量..

题目分类：燃烧热
题目类型：填空题
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题目内容：

（10分）（1）已知25℃时，1 g H₂在氧气中完全燃烧生成液态水，放出热量142.9kJ。写出该反应的热化学方程式：__________________。
（2）利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，用多孔石墨作电极，在电极上分别吹入氢气和氧气。写出负极的电极反应式：_________________________。
该电池工作一段时间后正极区附近溶液的pH值将______（填：变大、变小或不变）。
（3）在相同条件下，1 mol H₂直接燃烧产生的能量与设计成燃料电池产生的能量______（填：直接燃烧多、燃料电池多、一样多）。
（4）氢气是一种十分理想的清洁能源，目前还面临着储运中因沸点太低难以液化的问题，请简述氢气沸点很低的原因_____________________。

参考答案：

现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠..

（6分）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵，⑧氨水，请回答下列问题：（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）。（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）（3）将②和③等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　（4）已知t℃，KW＝1×10－13，则t℃（填“>”或“<”或“＝”）　　　　　25℃。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L

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(7分)t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10

(7分) t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12,则：（1）该温度下，水的离子积常数kw=。（2）在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=。3）该温度下，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是。（4）该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合

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已知25℃时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1mol/L)如下表(..

（8分）已知25℃时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1mol/L) 如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的):①硫酸溶液②硫酸氢钠溶液③醋酸溶液④盐酸HSO4－H+＋SO42—HSO4－H+＋SO42－CH3COOHCH3COO－+H+HCl = H+＋Cl－10℅29℅1.33℅100℅⑴根据题意，请写出向硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液反应的离子反应方程式⑵25℃时，0.1mol/L上述几种溶液中C(H+)由大到小的顺序是（填序号,下同)；⑶25℃时，将足量锌粉放入等体积pH=1的上述几种溶液中，产

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实验测得在常温下0.1mol·L－1某一元碱（BOH）pH≠13，0.1mol·L－1的..

实验测得在常温下0.1mol·L－1某一元碱（BOH）pH≠13，0.1 mol·L－1的某一元酸（HA）溶液中，，将两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是A．C（A－）>C（B+）>C（H+）>C(OH－)　 B．C(B+)>C(A－)>C(H+)>C(OH－)C．C(B+)>C(A－)>C(OH－)=C(H+)　 D．C(A－)>C(B+)>C(OH－) >C(H+)

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(9分)（1）常温下，有0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的氢氧化钠溶液，..

(9分)（1）常温下，有0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的氢氧化钠溶液，回答下列问题：①pH 值:氨水氢氧化钠（填“<” 、“="”" 或 “>”）②两种碱溶液均能与盐酸反应生成盐，等体积的上述两溶液与等浓度的盐酸溶液恰好反应呈中性，消耗的盐酸多。反应生成的氯化铵溶液呈（填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”），其原因是（用离子方程式表示）③向氨水溶液中加入一定量的盐酸溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为（选填字母，下同），当测得溶液的pH>7时

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