实验题：某合作小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时..

题目内容：
某合作小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。
（1）该反应的离子方程式为________________________。
（2）提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是_____________________。
A．反应放热导致温度升高 B．压强增大 C．生成物的催化作用 D．反应物接触面积增大
（3）初步探究。测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表 结合实验目的和表中数据，你得出的结论是__________________________________。
（4）进一步探究。查阅文献了解到化学反应的产物（含中间产物）可能对反应有催化作用，请完成以下实验设计表并将实验目的补充完整
参考答案：

（1）某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗..

（1）某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？_______简要说明你的理由： ____________________________（2）该同学无法断定SO2和Na2O2反应中是否有氧气生成，拟使用下列装置进行实验 装置中B中的试剂为_______，其作用是______________D中的药品为_______，其作用是______________（3）为确认SO2和Na2O2反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作按顺序排列是______________（填

分类：设计实验方案及探究实验  题型：实验题
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图Ⅰ是化学实验室中常用制备、干燥气体的部分仪器装置。某学校同学..

图Ⅰ是化学实验室中常用制备、干燥气体的部分仪器装置。某学校同学利用中学常用试剂及仪器设计下列实验。（1）图Ⅰ中仪器B的名称：_______________________。（2）①同学甲利用图Ⅰ装置制备并收集干燥的NO2气体，请在方框内画出用集气瓶收集NO2的装置图（含尾气处理装置）。②B中发生反应的离子方程式为________________。（3）同学乙利用图Ⅰ装置通过称量反应前后C的质量，确定Na2CO3和NaCl固体混合物中Na2CO3的质量。A中加入稀硫酸，B中加入Na2CO3和NaCl固体混合

分类：设计实验方案及探究实验  题型：实验题
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如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙..

如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测定)。试回答下列问题（1）实验1中，颜色变化为___________，写出沉淀变色的化学方程式：______________________。 （2）实验2甲针筒内的现象是：有___________生成，活塞________移动(填向外、向内、不)。（3）实验3中，甲中的3mL气体是NO2气体，那么甲中最后剩余的无色气体是______________________，写出NO2与

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已知在pH为4-5的环境中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某..

已知在pH为4-5的环境中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生欲用电解纯净的CuSO4溶液的方法，根据电极上析出铜的质量以及电极上产生气体的体积来测定铜的相对原子质量。其实验过程如下图所示（1）符合条件的A可能是_______________a.NH3·H2O b.Cu c.CuO d.Cu(OH)2（2）过滤操作中用到的玻璃仪器有____________；步骤②中所用的部分仪器如图：则A连接直流电源的____________ 极，B电极上发生的电极反应为_________________

分类：设计实验方案及探究实验  题型：实验题
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学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进..

学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）回答下列问题：所用铁粉中若有杂质，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为_______（填序号）。 A．稀盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸 D． FeCl3溶液 此步涉及反应的离子方程式为______________。经除杂后的铁粉进一步干燥后装入反应容器。（2）反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是__________________。D装置的作用：______

分类：设计实验方案及探究实验  题型：实验题
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