单选题：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(..

下列各项表述正确的是 [ ]A．次氯酸的电子式：B．表示中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+HF（aq）=NaF（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol C．H2S电离的方程式为：H2S2H+＋S2-D．标准状况下，1.12L 和1.12L均含有0.1个氧原子

在101kPa 25℃时，1.0g乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量52.0kJ，则乙烷燃烧的热化学方程式为A．C2H6(g) ＋ O2(g)＝2CO2(g) ＋3H2O(l)△H =－1560kJ·mol－1B．2C2H6(g) ＋ 7O2(g)＝4CO2(g) ＋6H2O(g)△H =－1560kJ·mol－1C．2C2H6(g) ＋ 7O2(g)＝4CO2(g) ＋6H2O(l)△H =＋3120 kJ·mol－1D．C2H6(g) ＋O2(g)＝2CO2(g) ＋3H2O(l)△H =－52.0

1．00L 1．00mol·L-1 H2SO4溶液与2．00L 1．00mol·L-1 NaOH溶液完全反应，放出114．6kJ的热量，该反应的中和热为___________，表示其中和热的热化学方程式为____________________。

已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H＝－221kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol 下列结论正确的是[ ]A. 碳的燃烧热大于110.5kJ/molB. ①的反应热为221kJ/mol C. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

已知反应：①101kPa时，C(s) ＋ 1/2O2(g)＝CO（g）　△H1＝－110．5kJ/mol 　②稀溶液中，H+(aq) ＋ OH-(aq)＝H2O(1)　△H2＝－57．3kJ/mol 下列结论正确的是[ ]A．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3<△H1 B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3>△H1　C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57．3kJ/mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57．3kJ热量