强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol以下4个热化学方程式中，①H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）②H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）③NH3•H2O（aq）+HCl（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）④NH3•H2O（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONH4（aq）+H2O（l）其中反应热为57.3kJ/mol的是（  ）A．①②B．③C．

强酸与强碱反应中和热的数值是57.3kJ/mol．下列反应物混合产生的热量等于57.3kJ的是（　　）A．1mol/L1L的稀HCl溶液与1mol/L1L的稀NaOH溶液B．1mol/L1L的稀H2SO4溶液与1mol/L2L的稀NaOH溶液C．1mol/L2L的稀HCl溶液与1mol/L1L的稀Ba（OH）2溶液D．1mol/L1L的稀H2SO4溶液与1mol/L1L的稀Ba（OH）2溶液

已知反应：①101kPa时，C（s）+O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H2=-57.3kJ/mol．下列结论正确的是（  ）A．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＜△H1 B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＞△H1 C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

已知中和热的数值是57.3kJ•mol-1．下列物质反应时，产生57.3kJ热量的是（　　）A．稀HCl和稀NaOHB．1.0mol•L-1HCl和1.0mol•L-1NaOHC．500mL2.0mol•L-1HCl和500mL2.0mol•L-1NaOHD．500mL2.0mol•L-1H2SO4和500mL2.0mol•L-1Ba（OH）2

已知反应：①25℃、101kPa时：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ•mol-1②稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ•mol-1下列结论正确的是（　　）A．N2H4的燃烧热大于534kJ•mol-1B．①的反应热为221kJ•mol-1C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ•mol-1D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

已知H++OH-=H2O生成1molH2O放出热量57.3kJ，下列反应中放出57.3kJ热量的是（　　）A．1mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应B．稀盐酸与氨水反应生成1molH2OC．稀盐酸与稀Ba（OH）2溶液反应生成1mol水D．稀NaOH与95%浓硫酸生成1mol水

已知：醋酸是弱酸，其电离过程的△H＞0，而强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kI/mol，向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时的反应热△H1、△H2、△H3的关系正确的是（　　）A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H3＜△H2 C．△H1＜△H2＜△H3 D．△H1＞△H3＞△H2

下列说法正确的是（　　）A．活化分子之间发生碰撞就是有效碰撞，一定生成新的物质B．1mol硫酸与1mol氢氧化钡完全反应所放出的热量在数值上等于中和热C．1molC与氧气反应生成1molCO所放出的热量，就是C的燃烧热D．对于反应：2SO2+O2⇌2SO3△H＜0，升高温度时，正、逆反应速度都加快

（1）已知20.0gNaOH稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出28.68kJ热量，那么此反应数据表明：如果NaOH稀溶液跟稀盐酸中和生成18g水时，该反应放出热量______kJ，由此测得的中和热为______kJ/mol．（2）已知断开1molH-H键、1molBr-Br键、1molH-Br键分别需要吸收的能量为436kJ、193kJ、366kJ．计算H2和Br2反应生成1molHBr需______（填“吸收”或“放出”）能量______kJ．

已知：①氯气、单质硫分别跟氢气反应的热化学方程式如下：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H1=-Q1kJ/molH2（g）+S（s）=H2S（g）；△H2=-Q2kJ/mol②25℃，10lkPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol 下列说法正确的是（　　）A．氢气的燃烧热为：QlkJ/molB．Ql＞Q2C．氯气与硫化氢气体反应的热化学方程式：Cl2（g）+H2S（g）=2HCl（g）+S（s）；△H2=-（Q2一Q1）kJ/molD．KOH（aq）+HCl（g）=

I．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H=-57.3kJ•mol-11L0.5mol•L-1的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为△H1、△H2、△H3则三者关系为______（用＜、＞或=表示）．II．在饱和Mg（OH）2溶液中c（OH-）=1.0×10-4mol/L．，若往该溶液中加入NaOH溶液，使溶液中的c（OH-）变为原来的10倍，则Mg（OH）2在此溶液中的溶解度在理论上将变为原来的______倍．

下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是（　　）A．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO（g）燃烧反应的热化学方程式为CO（g）+12O2（g）═CO2（g）；△H=-283.0kJ/molB．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为12H2SO4（l）+KOH（l）═12K2SO4（l）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/molC．铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生D．水的电离过程是吸热过程，升

下列关于反应能量的说法正确的是（　　）A．若反应A（s）=B（s），△H＜O，则说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能A比B大B．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）；△H=-216kJ•mol-1．则反应物总能量＞生成物总能量C．101kPa时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-QkJ•mol-1，则H2的燃烧热为12QkJ•mol-lD．H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ•mol-1，含1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5

下列说法正确的是（  ）A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一D．吸热反应没有利用价值

下列中和反应中放出热量最多的是（　　）A．100mL0.3mol/L的HCl和50mL0.3mol/L的NaOH相混合B．80mL0.3mol/L的HCl和80mL0.3mol/L的NaOH溶液相混合C．80mL0.3mol/L的H2SO4和80mL0.3mol/L的NaOH溶液相混合D．50mL0.3mol/L的H2SO4和50mL0.6mol/L的NaOH溶液相混合

含11.2gKOH的稀溶液与1L、0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是（　　）A．KOH（aq）+1/2H2SO4（aq）=1/2K2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-11.46kJ/molB．2KOH（s）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=-114.6kJ/molC．2KOH（aq）+H2SO4=K2SO4（aq）+H2O（l）；△H=+114.6kJ/molD．KOH（aq）+1/2H2SO4（aq）=1/

关于燃烧热和中和热的比较，错误的是（　　）A．两者对应反应的△H均小于0B．两者的单位均为kJ/mol，但mol-1的含义不同C．两者的数值均不随反应物用量改变而改变D．两者的数值均随反应物改变而改变

强酸和强碱稀溶液的中和热表示为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H= -57. 3kJ·mol-1 已知：①HCl(aq) +NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l) △H=-akJ·mol-1 ②HCl(aq) +NaOH( s)=NaCl(aq) +H2O(l) △H=-bkJ·mol-1③HNO3(aq) +NaOH(aq)=NaNO3(aq) +H2O(l) △H=- ckJ·mol-1则a、b、c三者的大小关系为 [ ]A．a>b>c B．b>c&g

已知101KPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57．3kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是[ ]①C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（l）； △H ＝ +5518kJ/mol ②C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（l）； △H ＝ －5518kJ/mol③H+（aq）+ OH-（aq）＝ H2O（l）； △H ＝ －57．3kJ/mol④1/2H2SO4(aq) + NaOH(aq

下列说法中正确的是[ ]A．1 mol强酸与1mol强碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热 B．用渗析法可除去鸡蛋白溶液中少量的氯化钠杂质 C．铝粉与氧化铁粉末反应中生成物总能量高于反应物总能量 D．H2S的热稳定性小于H2O是由于H2S分子间不存在氢键