题目内容：
1．00L 1．00mol·L-1 H2SO4溶液与2．00L 1．00mol·L-1 NaOH溶液完全反应，放出114．6kJ的热量，该反应的中和热为___________，表示其中和热的热化学方程式为____________________。
参考答案：
填空题：1．00L1．00mol·L
- 题目分类：中和热
- 题目类型：填空题
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已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H＝－221kJ/mol②稀溶液..
已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H＝－221kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol 下列结论正确的是[ ]A. 碳的燃烧热大于110.5kJ/molB. ①的反应热为221kJ/mol C. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
已知反应：①101kPa时，C(s)＋1/2O2(g)＝CO（g）△H1＝－110．5kJ/mol②稀溶..
已知反应：①101kPa时，C(s) ＋ 1/2O2(g)＝CO（g） △H1＝－110．5kJ/mol ②稀溶液中，H+(aq) ＋ OH-(aq)＝H2O(1) △H2＝－57．3kJ/mol 下列结论正确的是[ ]A．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3<△H1 B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3>△H1 C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57．3kJ/mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57．3kJ热量
下列有关H+(aq)+OH
下列有关H+(aq)+ OH-(aq)=H2O(l)；△H=-57.3kJ/mol的离子反应说法正确的是 [ ]A．代表所有的酸碱中和反应 B．反应物一定是强酸与强碱 C．强酸与强碱的中和反应都可以这样表示D．代表稀的强酸与稀的强碱反应生成1mol液态水时，放出热量57.3kJ
下列有关水的叙述正确的是A．水是一种非电解质B．纯水中c(H+)随着温..
下列有关水的叙述正确的是A．水是一种非电解质B．纯水中c(H+)随着温度的升高而降低C．由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程D．25℃，pH相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水的电离度前者小于后者
(8分)（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料..
(8分)（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32．0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4的燃烧热化学方程式是。（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时：负极的电极反应式是。（3）电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O，充电时：阳极反应式：用此装置电解水和重水（D