实验题：某研究小组用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究。（1）写出..

题目内容：
某研究小组用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究。 （1）写出试管B中的实验现象______________________。
（2）写出A中反应的化学方程式______________________。
（3）继续向A试管中加入H2O2，发现铜片溶解，反应的离子方程式为：______________________。若仍不补充浓硫酸，只要求使铜片溶解，也可以加入（填写两种属于不同类别物质的化学式）___________、
___________。
（4）B试管口的棉花应沾有的试剂是___________。
（5）小组成员向反应后的溶液中加入足量的氧化铜，使剩余的硫酸全部转化为硫酸铜，过滤后，将滤液加热浓缩，冷却结晶制得硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）。小组成员采用加热法测定该晶体里结晶水x的值。
①在他们的实验操作中，至少称量___________次；
②下面是其中一次实验的数据： 根据上表数据计算判断x的实侧值比理论值（x=5）________（填“偏大”、“偏小”），这次实验中产生误差的原因可能是___________（填序号）
A．硫酸铜晶体中含有不挥发的杂质
B．实验前晶体表面有湿存水
C．加热时有晶体飞溅出去
D．加热失水后露置在空气中冷却
参考答案：

下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化及其产物检验的实验..

下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化及其产物检验的实验装置(图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出)。 图中：A为无水乙醇(沸点为78℃)，B为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，C为无水CuSO4粉末，D为碱石灰，F为新制的碱性Cu(OH)2悬浊液。（1）在上述装置中，实验时需要加热的仪器为_____________(填仪器或某部位的代号) 。（2）为使A中乙醇平稳气化成乙醇蒸气，常采用的方法是_____________。 D处使用碱石灰的作用是______________________。（3）检验乙醇氧化

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某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现..

某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。提出问题： Fe3+、Br2谁的氧化性更强？（1）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含_________(填化学式，下同)所致。 ②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3+，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含_________所致。（2）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设

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已知过氧化钠与水的反应分两步进行，第一步是过氧化钠与水反应生..

已知过氧化钠与水的反应分两步进行，第一步是过氧化钠与水反应生成过氧化氢和氢氧化钠；第二步是过氧化氢分解生成水和氧气。某校合作学习探究小组对过氧化钠与水的反应进行了再探究。将过氧化钠与一定量的水反应，有气泡放出，将所得的浓溶液分成四份，分别进行实验探究： 试回答：（1）按要求写出下列反应的化学方程式：①过氧化钠与水反应生成过氧化氢和氢氧化钠：_______________________________。②在二氧化锰作用下过氧化氢发生分解反应：_______________________________。

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现有铝片、铝粉、铜片、氧化铝、氧化铁、盐酸、稀硝酸、氯酸钾及..

现有铝片、铝粉、铜片、氧化铝、氧化铁、盐酸、稀硝酸、氯酸钾及其它常用的实验用品和仪器，根据现有药品，请你设计简单实验验证铝、铁金属单质的还原性强弱。依据你设计的实验方案，回答下列问题：（1）实验原理：用化学方程式表示实验中的反应_______________________。 （2）实验现象：能够充分说明铝、铁金属单质还原性强弱的明显现象是__________________________。（3）实验结论：你得到的实验结论是铝、铁金属单质还原性由强到弱的顺序为铝、铁。

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某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验(图中a、b、c..

某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验(图中a、b、c表示止水夹)请按要求填空：（1）实验室利用B装置可制取的气体有__________(填化学式，写出两种即可)。（2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验。①若在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下请你评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理？若不合理，请说明理由___________________________________。②请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl-

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