单选题：已知：醋酸是弱酸，其电离过程的△H0，而强酸与强碱的稀溶液发生中..

  • 题目分类：中和热
  • 题目类型：单选题
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题目内容：
已知：醋酸是弱酸，其电离过程的△H＞0，而强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kI/mol，向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时的反应热△H1、△H2、△H3的关系正确的是（　　） A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H3＜△H2 C．△H1＜△H2＜△H3 D．△H1＞△H3＞△H2
参考答案：

下列说法正确的是（）A．活化分子之间发生碰撞就是有效碰撞，一定生..

下列说法正确的是（　　）A．活化分子之间发生碰撞就是有效碰撞，一定生成新的物质B．1mol硫酸与1mol氢氧化钡完全反应所放出的热量在数值上等于中和热C．1molC与氧气反应生成1molCO所放出的热量，就是C的燃烧热D．对于反应：2SO2+O2⇌2SO3△H＜0，升高温度时，正、逆反应速度都加快

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灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn(s、白..

灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知： ①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) △H1 ②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) △H2 ③Sn(s、灰)Sn(s、白) △H3＝＋2．1kJ/mol 下列说法正确的是 [ ]A．△H1＞△H2 B．锡在常温下以灰锡状态存在 C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D．锡制器皿长期处于低于13．2℃的环境中，会自行毁坏

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（1）已知20.0gNaOH稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出28.68kJ热量，那..

（1）已知20.0gNaOH稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出28.68kJ热量，那么此反应数据表明：如果NaOH稀溶液跟稀盐酸中和生成18g水时，该反应放出热量______kJ，由此测得的中和热为______kJ/mol．（2）已知断开1molH-H键、1molBr-Br键、1molH-Br键分别需要吸收的能量为436kJ、193kJ、366kJ．计算H2和Br2反应生成1molHBr需______（填“吸收”或“放出”）能量______kJ．

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已知：①氯气、单质硫分别跟氢气反应的热化学方程式如下：H2（g）+Cl2..

已知：①氯气、单质硫分别跟氢气反应的热化学方程式如下：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H1=-Q1kJ/molH2（g）+S（s）=H2S（g）；△H2=-Q2kJ/mol②25℃，10lkPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol 下列说法正确的是（　　）A．氢气的燃烧热为：QlkJ/molB．Ql＞Q2C．氯气与硫化氢气体反应的热化学方程式：Cl2（g）+H2S（g）=2HCl（g）+S（s）；△H2=-（Q2一Q1）kJ/molD．KOH（aq）+HCl（g）=

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I．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式：H+（aq）+OH-（aq..

I．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H=-57.3kJ•mol-11L0.5mol•L-1的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为△H1、△H2、△H3则三者关系为______（用＜、＞或=表示）．II．在饱和Mg（OH）2溶液中c（OH-）=1.0×10-4mol/L．，若往该溶液中加入NaOH溶液，使溶液中的c（OH-）变为原来的10倍，则Mg（OH）2在此溶液中的溶解度在理论上将变为原来的______倍．

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