高中化学《影响化学反应速率的因素》二、考题解析【教学过程】(一)图片导入【展示图片】面包的标签。请学生观察保质期。【提出问...

用下列方法制取氢气，反应速率最大的是A．10℃时，粉末状锌与2 mol·L-1硫酸溶液反应B．30℃时，粉末状锌与2mol·L-1硫酸溶液反应 C．10℃时，块状锌与2 mol·L-1硫酸溶液反应D．30℃时，块状锌与2 mol·L-1硫酸溶液反应

控制变量法是研究化学变化规律的重要思想方法。请仔细观察下表中50ml稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：实验序号碳酸钙状态c(HCl)/mol·L-1溶液温度/oC碳酸钙消失时间/s反应前反应后1粒状0．520394002粉末0．52040603粒状0．620412804粒状0．820402005粉末0．82040306粒状1．020401207粒状1．03050408粒状1．22040909粒状1．2254540分析并回答下列问题：（1）本反应属于__________反应(填“吸热”或“放热”)，反应的离

（10分）某研究小组为了研究不同条件下金属铝粉在过量稀硫酸中的溶解性能，设计如下实验。已知：c(H2SO4)="4.5" mol·L－1，反应均需要搅拌60min。编号温度/℃加入某盐H2SO4体积/mLH2O体积/mL铝粉加入量/g铝粉溶解量 /g①20不加4002.00500.0307②80不加4002.00500.1184③t1不加20V12.0050﹨④t25 mL0.01 mol·L－1CuSO4溶液20V22.0050﹨（1）实验①和②的目的是。为了获得铝粉溶解量，还需要测

为探究锌与稀盐酸反应速率[以v(H2)表示]，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是A．加入铜粉，v(H2)增大B．加入NaHSO4固体，v(H2)不变C．加入水，锌不与水反应，v(H2)不变D．加入NaCl固体，会增大Cl-浓度，使v(H2)增大

（16分）Na2S2O8溶液可降解有机污染物4-CP，原因是Na2S2O8溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基（SO4-）。通过测定4-CP降解率可判断Na2S2O8溶液产生（SO4-·）的量。某研究小组探究溶液酸碱性、Fe2+的浓度对产生（SO4-·）的影响。（1）溶液酸碱性的影响：其他条件相同，将4-CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，结果如图a所示。由此可知：溶液酸性增强，（填 “有利于”或“不利于”）Na2S2O8产生SO4-·。（2）Fe2+浓度的影响：相同条件下，将不同浓度的FeSO4溶

对于300mL 1 mol·L－1盐酸与铁片的反应，采取下列措施：①升高温度②改用100mL 3 mol·L－1盐酸③再加300mL 1 mol·L－1盐酸④用等量铁粉代替铁片⑤改用100mL 98%的硫酸其中能使反应速率加快的是A．①②④B．①③④C．①②③④D．①②③⑤

下列条件的改变，一定能加快化学反应速率的是A．增大压强B．升高温度C．增大反应物的量D．减小生成物的浓度

（8分）水煤气不仅是合成氨的原料气也是合成烃及其化工产品的原料。（1）直接水煤气燃料电池中，通CO、H2的极为电池的极（选填：“正”，“负”）。（2）水煤气变换反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H ＜ 0，下列措施能提高反应速率的有（不定项选择）。a.升高温度  b.加入催化剂 c.增大压强 d.降低浓度（3）H2和N2在催化剂、高温高压条件下合成氨的化学方程式为。（4）氨气的水溶液可用于吸收烟道气中的二氧化硫，该反应的化学方程式为。（5）将标准状况下582.4L合成气（

用铁片与2mol／Ｌ稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是A．滴加ＮaCl溶液　　B．加热 C．换用４mol／Ｌ硫酸D．换用铁粉

在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) N2(g)＋CO2(g) ΔH＝－373.2 kJ·mol－1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强

一定温度下，将1molA(g)和1molB(g)充入2 L密闭容器中发生反应，在t1时达到平衡：A(g)＋B(g)xC(g)＋D(s)。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件(温度、体积、催化剂或一种物质)，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。有关说法正确的是 ()A．反应方程式中x＝1B．t2时刻改变的条件是使用催化剂C．t3时刻改变的条件是移去少量DD．t1～t3间该反应的平衡常数均相同

用铁片与稀硫酸反应时，下列措施不能使反应速率加快的是A．加热B．不用铁片，改用铁粉C．滴加少量的CuSO4溶液D．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

N2＋3H2一定条件2NH3，是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是A．增加N2的浓度能加快反应速率B．降低体系温度能加快反应速率C．使用催化剂不影响反应速率D．若反应在密闭容器中进行，N2和H2能100％转化为NH3

下列措施一定能使化学反应速率加快的是(　　)A．增大反应物的量B．增大压强C．升高温度D．使用催化剂

（2分）下图表示在密闭容器中反应：CO2(g)+C(s)2CO(g)△H>0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是；bc过程中改变的条件可能是；

在四个不同的容器中，在不同条件下进行反应：N2+3H22NH3根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最快的是A．υ(H2)=0．2mol·L-1·s-1B．υ(N2)=0．4mol·L-1·min-1C．υ(NH3)=0．3mol·L-1·s-1D．υ(H2)=0．6mol·L-1·min-1

少量铁片与l00 mL 0.01 mol／L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol／L盐酸A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．③④⑥⑦⑧