实验题：某研究小组为了研究不同条件下金属铝粉在过量稀硫酸中的溶..

题目内容：
（10分）某研究小组为了研究不同条件下金属铝粉在过量稀硫酸中的溶解性能，设计如下实验。已知：c(H2SO4)="4.5" mol·L－1，反应均需要搅拌60min。
编号
温度/℃
加入某盐
H2SO4体积/mL
H2O体积/mL
铝粉加入量/g
铝粉溶解量 /g
①
20
不加
40
0
2.0050
0.0307
②
80
不加
40
0
2.0050
0.1184
③
t1
不加
20
V1
2.0050
﹨
④
t2
5 mL0.01 mol·L－1
CuSO4溶液
20
V2
2.0050
﹨
（1）实验①和②的目的是。
为了获得铝粉溶解量，还需要测量的数据是。
（2）实验①和③是为了研究硫酸的浓度对该反应的影响，则t1= ℃，V1= mL。
（3）实验③和④是为了研究加入CuSO4溶液对该反应的影响，则t2= ℃，V2= mL。
研究表明，在相同条件下加入少量CuSO4有利于Al的溶解。原因是 。
参考答案：

下列关于化学反应速率的说法中，正确的是[]A．化学反应速率通常表..

下列关于化学反应速率的说法中，正确的是[ ]A．化学反应速率通常表示一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B．化学反应速率为0．8mol/（L·s）是指1秒钟时某物质的浓度为0．8mol/LC．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显

分类：影响化学反应速率的因素  题型：实验题
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为探究锌与稀盐酸反应速率[以v(H2)表示]，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是A．加入铜粉，v(H2)增大B．加入NaHSO4固体，v(H2)不变C．加入水，锌不与水反应，v(H2)不变D．加入NaCl固体，会增大Cl-浓度，使v(H2)增大

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（16分）Na2S2O8溶液可降解有机污染物4-CP，原因是Na2S2O8溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基（SO4-）。通过测定4-CP降解率可判断Na2S2O8溶液产生（SO4-·）的量。某研究小组探究溶液酸碱性、Fe2+的浓度对产生（SO4-·）的影响。（1）溶液酸碱性的影响：其他条件相同，将4-CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，结果如图a所示。由此可知：溶液酸性增强，（填 “有利于”或“不利于”）Na2S2O8产生SO4-·。（2）Fe2+浓度的影响：相同条件下，将不同浓度的FeSO4溶

分类：影响化学反应速率的因素  题型：实验题
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下列关于化学反应速率的说法中正确的是 [ ]A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的增加或生成物浓度的减少来表示 C．若某化学反应的反应速率为0.5mol·(L·s)-1就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5mol·L-1D．化学反应速率用于衡量化学反应进行的快慢

分类：影响化学反应速率的因素  题型：实验题
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对于300mL 1 mol·L－1盐酸与铁片的反应，采取下列措施：①升高温度②改用100mL 3 mol·L－1盐酸③再加300mL 1 mol·L－1盐酸④用等量铁粉代替铁片⑤改用100mL 98%的硫酸其中能使反应速率加快的是A．①②④B．①③④C．①②③④D．①②③⑤

分类：影响化学反应速率的因素  题型：实验题
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