单选题：已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨..

  • 题目分类：盖斯定律
  • 题目类型：单选题
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题目内容：
已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
C(石墨)+O2(g)＝CO2(g) △H=－393.51kJ ·mol-1
C(金刚石)+O2(g)＝CO2(g) △H=－395.41kJ ·mol-1
据此判断，下列说法中正确的是 [ ] A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低　
B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
参考答案：

已知反应：①25℃、101kPa时：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534..

已知反应：①25℃、101kPa时：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ•mol-1②稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ•mol-1下列结论正确的是（　　）A．N2H4的燃烧热大于534kJ•mol-1B．①的反应热为221kJ•mol-1C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ•mol-1D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

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已知H++OH-=H2O生成1molH2O放出热量57.3kJ，下列反应中放出57...

已知H++OH-=H2O生成1molH2O放出热量57.3kJ，下列反应中放出57.3kJ热量的是（　　）A．1mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应B．稀盐酸与氨水反应生成1molH2OC．稀盐酸与稀Ba（OH）2溶液反应生成1mol水D．稀NaOH与95%浓硫酸生成1mol水

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下列关于盖斯定律的说法不正确的是[]A．不管反应是一步完成还是分..

下列关于盖斯定律的说法不正确的是[ ]A．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同B．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到 D．根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热

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已知：醋酸是弱酸，其电离过程的△H0，而强酸与强碱的稀溶液发生中..

已知：醋酸是弱酸，其电离过程的△H＞0，而强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kI/mol，向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时的反应热△H1、△H2、△H3的关系正确的是（　　）A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H3＜△H2 C．△H1＜△H2＜△H3 D．△H1＞△H3＞△H2

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下列说法正确的是（）A．活化分子之间发生碰撞就是有效碰撞，一定生..

下列说法正确的是（　　）A．活化分子之间发生碰撞就是有效碰撞，一定生成新的物质B．1mol硫酸与1mol氢氧化钡完全反应所放出的热量在数值上等于中和热C．1molC与氧气反应生成1molCO所放出的热量，就是C的燃烧热D．对于反应：2SO2+O2⇌2SO3△H＜0，升高温度时，正、逆反应速度都加快

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