单选题：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)..

下列说法正确的是[ ]A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B．1mol酸与1mol碱完全反应放出的热量是中和热C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热叫做中和热D．表示中和热的离子方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); △H=57．3KJ/mol

下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(-57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

（12分）某学生用0.1000mol·L－1标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为以下几步：A移取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞溶液B用标准NaOH溶液润洗滴定管2～3次C把盛有标准NaOH溶液的碱式滴定管固定好，挤压玻璃珠，使滴定管尖嘴充满溶液D取标准NaOH溶液注入碱式滴定管到“0”刻度以上2～3cmE．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定到终点，并记下滴定管液面的读数（1）下图中属于碱式滴定管的（

已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-12.1 kJ/mol；HClcaq)与NaOH(aq) 反应的△H=-55.6kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的△H等于[ ]A. -43.5kJ/mol B. +43.5kJ/molC. -67.7 kJ/mol D. +67.7kJ/mol

依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22．68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________________ （2）1．00L 1．00mol/L H2SO4溶液与2．00L 1．00mol/LNaOH溶液完全反应，放出114．6kJ的热量，该反应的中和热为___________，表示其中和热的热化学方程式为____________________。（3）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1