单选题：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)..

下列说法或表示方法正确的是 [ ]A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生 B．强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热 C．由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石，s)===C(石墨，s)　ΔH<0 D．在101kPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8kJ/mol

H2SO4溶液和KOH溶液反应时有热量放出，并已知反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2。试回答下列问题： (1)用离子方程式表示中和反应的实质：___。(2)判断E1和E2的大小关系：E1____E2。 (3)已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol，计算下列中和反应中放出的热量。 ①用20g NaOH配成稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出 ___kJ的热量。 ②用0. 1mol Ba(OH)2配成稀溶液跟足量的稀硝酸反应，能放出___kJ的热量。

强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为： H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol-1 已知：CH3COOH( aq)+NaOH( aq) =CH3 COONa(aq)+ H2O(l) △H1 H2SO4(浓)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) △H2 HNO3( aq)+ KOH( aq)=KNO3(aq)+ H2O(l) △H3上述反应均为在溶液中的反应，则△H1、△H2、△H3的关系正确的是 [ ]A.△H1=△H2=△H3 B.△H2>△H3&

中和反应是典型的放热反应，酸与碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量称为中和热。下列关于中和热的说法正确的是[ ]A．中和反应生成盐和水的总能量高于酸和碱的总能量B．稀盐酸和氢氧化钠固体反应生成1mol水释放的热量即为中和热C．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成1mol水释放的热量即为中和热D．中和热的测定实验中应尽量防止反应中的热量损失

（1）稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3 kJ的热。 ① 实验室中可用稀盐酸和氢氧化钡稀溶液反应来测定中和热。请写出能表示该反应中和热的热化学方程式_________________； ② 分别取100 mL 0.50 mol/L盐酸与100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c= 4.18 J/(g·℃)。实验时，测得反应前盐酸与NaOH溶液的平均温度为21.5