填空题：在量热计（如下图所示）中将l00cm3、0.500mol·L-1CH3COOH溶液与10..

  • 题目分类：中和热
  • 题目类型：填空题
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题目内容：
在量热计（如下图所示）中将l00cm3、0. 500mol·L-1 CH3COOH溶液与100cm3、0. 500mol·L-1 NaOH溶液混合，温度从298.16K升高到300. 71K。已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1K所需的热量）是150. 5J·K-1，CH3COONa溶液比热容为4.03J·g-1·K-1，溶液的密度为0. 963g·cm-3。 (1)试求CH3COOH的中和反应的反应热△H为____kJ·mol-1。
(2)CH3COOH的中和热的文献值为56. 1kJ·mol-1，请你分析(1)中测得的实验值偏差的可能原因是____。
(3)已知HCl( aq) +NaOH (aq)=NaCl(aq) +H2O(l) △H=- 57. 3kJ.mol-1；现有①CH3COOH、②浓H2SO4、
③HNO3与NaOH溶液反应的反应热分别为 △H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3三者的大小关系为___。
参考答案：

下列叙述正确的是A．在0.10mol·L－1NaHCO3溶液中：c(H+)＋c(H2CO3)＝..

下列叙述正确的是A．在0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(H+)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO)B．甲烷的标准燃烧热是890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式是：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－890.3 kJ·mol－1C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+＋2H2O 电解 2Cu＋O2↑＋4H+D．以KOH为电解质溶液的甲醇燃料电池的负极电极反应式：CH3OH－6e－＋H2O＝CO2↑＋6H+

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已知中和热的数值是57.3kJ·mol-1。下列物质反应时能产生57.3kJ..

已知中和热的数值是57.3 kJ·mol-1。下列物质反应时能产生57.3 kJ热量的是[ ]A．稀HCl和稀NaOH溶液 B．1.0 mol·L-1HCl溶液和1.0 mol·L-1NaOH溶液 C．500 mL 2.0 mol·L-1HC1溶液和500 mL 2.0 moI.·L-1 NaOH溶液 D．500 mL 2.0 mol·L-1H2SO4溶液和500 mL 2.0 moI·L-1Ba(OH)2溶液

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一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为QkJ(Q0),经测定完全..

一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q＞0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应: C4H10(g)+13/2O2(g)="=" 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的△H为（　　　）A．+8QkJ·mol－1B．+16Q kJ·mol－1C．－8Q kJ·mol－1D．－16Q kJ·mol－1

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水的电离平衡曲线如图所示：(1)A点表示25℃时水电离平衡时离子..

（4分）水的电离平衡曲线如图所示：(1)A点表示25℃时水电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态变到B点，则100℃时水的离子积为_____________。(2) 100℃时，若10体积的某强酸溶液与l体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pHa与强碱的pHb之间应满足的关系是______________。

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碘溶于碘化钾溶液中形成I3—，并建立如下平衡：I3—I—+I2。实..

（14分）碘溶于碘化钾溶液中形成I3—，并建立如下平衡：I3— I—+ I2。实验室可以通过氧化还原滴定法测定平衡时I3—的浓度 实验原理：为了测定平衡时的c(I3—) ，可用过量的碘与碘化钾溶液一起摇动，达平衡后取上层清液用标准的Na2S2O3滴定：2 Na2S2O3 + I2 =" 2NaI" + Na2S4O6。由于溶液中存在I3— I— + I2的平衡，所以用硫代硫酸钠溶液滴定，最终测得的是I2和I3—的总浓度，设为c1，c1 = c(I2)+c(I3—)；c(I2) 的浓度可

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