题目内容：
硫酸和盐酸混合溶液20mL，加入0.05mol/L的Ba(OH)2溶液时，生成BaSO4沉淀量及溶液pH发生下图所示的变化。⑴开始时混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度各是多少？
⑵在A点溶液的pH是多少？
参考答案：
计算题：硫酸和盐酸混合溶液20mL，加入0.05mol/L的Ba(OH)2溶液时，生成B..
- 题目分类：燃烧热
- 题目类型：计算题
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⑴开始时混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度各是多少？
⑵在A点溶液的pH是多少？
⑴开始时混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度各是多少？
⑵在A点溶液的pH是多少？
下列叙述正确的是A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在..
下列叙述正确的是A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)×c(OH－)＝1×10－14B．c(H＋)等于1×10－7 mol/L的溶液一定是中性溶液C．0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍D．强电解质的水溶液中不存在电解质分子
已知KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸钠（Na2C2O4）氧化：2..
（10分）已知KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸钠（Na2C2O4）氧化： 2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O MnO2＋C2O42－＋4H＋＝Mn2＋＋2CO2↑＋2H2O某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到容量瓶中并定容；从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.0200mol·L－1KMnO4
下列说法不正确的是（）A．乙醇做燃料易燃烧，污染小，但不可再生B．..
下列说法不正确的是（）A．乙醇做燃料易燃烧，污染小，但不可再生B．选择燃料需要考虑燃料热值的大小C．若反应物总能量大于生成物总能量则反应为放热反应D．将煤制成水煤气提高煤的利用率
常温下，下列各溶液的叙述中正确的是A．pH=7的醋酸钠和醋酸混合液..
常温下，下列各溶液的叙述中正确的是A．pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c（Na＋）＝c（CH3COO－）B．0.1mol/L的醋酸的pH＝a，0.01mol/L的醋酸的pH＝b，则a＋1＞bC．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性c (CH3COO－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (CH3COOH)D．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中， [c（Na+）－c（F一）]<[c（K+）－c（CH3COO一）]
下列说法正确的是（）A．25℃时NH4Cl溶液的水的离子积常数Kw大于100℃..
下列说法正确的是（）A．25℃时NH4Cl溶液的水的离子积常数Kw大于100℃时NaCl溶液的KwB．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2OSO32―+2I―+4H＋C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2―、NO3－D．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性