填空题：现有常温下的六份溶液：①0.01mol/LCH3COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶..

  • 题目分类：燃烧热
  • 题目类型：填空题
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题目内容：
现有常温下的六份溶液：①0.01mol/LCH3COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/LCH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol/LHCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
⑴其中水的电离程度最大的是（选填序号，下同），水的电离程度相同的是；
⑵若将②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②③（选填“＞”、“＜”或“＝”）；
⑶将六份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：①②，③④，⑤⑥（选填“＞”、“＜”或“＝”）；
⑷将①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，则混合液可能呈（填序号）
A．酸性 B．碱性 C．中性
参考答案：

25℃时，在25mL0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH3CO..

25 ℃时，在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH变化如下图所示，下列分析的结论中正确的是（）A．B点的横坐标a＝12.5B．C点时溶液中有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)C．D点时溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)D．曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

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下列叙述正确的是A．常温下pH=12的烧碱和pH=2的盐酸溶液等体积混合..

下列叙述正确的是A．常温下pH=12的烧碱和pH=2的盐酸溶液等体积混合，混合液的pH =7B．pH相同氨水和烧碱溶液稀释相同倍数时，它们的pH仍相同C．同浓度盐酸中和pH相同的氨水和烧碱溶液，D．向一定量纯水中通入少量HCl气体后，Kw值增大

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（1）室温下，在pH=12的NaCN溶液中，由水电离的c(OH—)为mol·..

（12分）（1）室温下，在pH=12的NaCN溶液中，由水电离的c(OH—)为mol·L－1。（2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是。（填序号）。① 0.2 mol·L－1的CuSO4溶液② 0.1 mol·L－1的Na2CO3③ 0.2 mol·L－1的KCl④ 0.1 mol·L－1的Na2SO4（3）浓度为0.100 mol·L-1的下列各物质的溶液中，c(NH4+)由大到小的顺。（填序号）。①NH4Cl②NH4HSO4③NH3·H2O④CH3COONH4（4） 水的电离平衡如图所示：

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下列叙述正确的是A．可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解..

下列叙述正确的是A．可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解度B．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大C．等物质的量浓度的CH3COONH4溶液和NH4HSO4溶液，前者的c（NH4+）大D．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1.0 mol电子转移，则理论生成1.0 mol NaOH

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(12分)①制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤..

(12分)①制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。②用NaOH测定滤液的浓度：准确称量1.000gNaOH固体质量，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL溶液装在碱式滴定管，滴加2滴酚酞作指示剂。把滤液装在酸式滴定管中，调节液面排除气泡后，滤液的凹液面刚好在“0”刻度，滴定NaOH溶液，达到终点记录读数。实验重复3次。记录见下表。滴定次数NaOH溶液体积/mL滴定消耗滤液体积/mL125．0020．022

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