单选题：对反应：A＋BAB来说，常温下按以下情况进行反应：①20mL溶液中含A、B..

某温度时，在2 L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：（1）该反应的化学方程式为_________________________________________。（2）反应开始至4 min时，A的平均反应速率为________________________________。（3）4 min时，反应是否达到平衡状态？________（填“是”或“否”），8 min时，v（正）________v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

在一定条件下，CO(g)和H2(g)发生反应：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)△H=akJ/mol在容积固定的2L密闭容器中充入2mol CO(g)和4molH2(g)发生反应，测定在不同温度、不同时段下CO的转化率如下表：下列说法中正确的是A．热化学方程式中a＞0B．T1℃下，在第一小时内用H2表示的化学反应速率为0．4mol/(L．h)C．T1℃下，该反应的化学平衡常数为25D．T2℃下，ɑ1=ɑ2﹥80%

一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：（1）从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为______。X的物质的量浓度减少了______，Y的转化率为_____________________________________。（2）该反应的化学方程式为：____________________________________________。

某温度下，向2L恒容密闭容器中充人1．0 mol A和1．0mol B，发生反应A(g)+ B(g) C(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（　）A．反应在前5s的平均速率V(A)=0．15 mol/(L·s)B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)=0．41mo1· L-1，则反应的△H>0C．相同温度下，起始时向容器中充入2．0 mol C，达到平衡时，C的分解率大于80%D．相同温度下，起始时向容器中充入0．2 mol A、0．2 mol B和

光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。已知COCl2(g) Cl2(g)＋CO(g)　ΔH＝＋108 kJ·mol－1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出)：(1)化学平衡常数表达式K＝________，计算反应在第8 min时的平衡常数K＝________；(2)比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2)_____