一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入1mol PCl5(g)，发生反应：PCl5(g) PCl3(g) +Cl2(g) △H=+Qkj.mol-1维持容器温度不变，测得容器内压强随反应时间的变化如图所示。下列说法正确的是A．3s内的平均速率为：v(PCl3)="0.1" mol·L-1.s-1B．达到平衡时放出0.6Q kJ热量C．其他条件不变，升高温度，平衡常数减小D．其他条件不变，再向容器中充入1mol PCl5(g)，则达新平衡时，c(PCl5)>0.4mol·L-1

对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A．υ(H2)＝0.3mol/(L·min)B．υ(N2)＝0.2mol/(L·min) C．υ(NH3)＝0.25mol/(L·min)D．υ(H2)＝0.4mol/(L·min)

（7分）把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)＋5Y(g)＝nZ(g)＋6W(g)。2 min时生成0.3 mol W，此时测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·L－1·min－1。试计算：（1）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为mol·L－1·min－1。（2）计算n值和2 min末时Y的浓度（写出必要的计算过程）。

2014年初雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线如图所示。据此判断：①该反应在能自发进行（填“高温下” 、“低温下” 或“任何温度下”）；②在T2温度下，0～2 s内的平均反应速率v(N2)＝___________。（2）煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮

（4分）在一固定容积的密闭容器中，a mol/LN2和b mol/L H2反应，一定条件下经过2min达到平衡，生成c mol/L NH3．求：（1）用H2表示的速率是多少？（2）N2的转化率是多少？

可逆反应A（g）+ 4B（g） C（g）+ D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（）A．vA==0.15mol/(L·min)B．vB="=0.6" mol/(L·min)C．vC="=0.4" mol/(L·min)D．vD="=0.01" mol/(L·s)

（11分）（1）在一密闭的2 L的容器里充入8 mol SO2和4 mol18O2，在一定条件下开始反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）2 min末测得容器中有7.2 mol SO2。试回答：①反应后18O原子存在于哪些物质中________②2 min末SO3的浓度为________③用O2的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率为________（2）基本化工原料苯和乙烯，都有着十分广泛的用途。请回答：①可以用来鉴别苯蒸气和乙烯的试剂是________（填序号）A．水 B．溴的四氯化碳溶液 C

（10分）800℃时在2L密闭容器内反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表： 时间/s012345n(NO)/mol0．0200．0100．0080．0070．0070．007（1）达平衡时NO的转化率_________________。（2）下图中表示NO2的变化的曲线是________， 用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v（O2）=_____。（3）能说明该反应一定达到平衡状态的是__A．v（NO2）=2v（O2） B．容器内颜色保持不变C．2V逆（NO）

下列措施对增大化学反应速率明显有效的是A．Na与水反应时增大水的用量B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验

将2．5 mol A和1．25 mol B通入容积为1L的真空密闭容器中，经5s达到平衡状态。3A(g)＋B(g)pC(g)＋2D(g)，生成0．5 mol D，又知C的平均反应速率是0．1 mol/(L·s)，则下列说法中正确的是①A的转化率为20%　②B的转化率为25%　③A的平均反应速率为0．1mol/(L·s)　④方程式中p＝2　⑤B的平均反应速率为0．05mol/(L·s)A．①②B．②③C．③④D．④⑤

在t℃时，10mL0.4mol·L－1H2O2溶液发生催化分解：2H2O2 = 2H2O + O2↑，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表t /min0246V(O2)/mL0.09.917.222.4下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A．0～2min H2O2平均反应速率比4～6min快B．0～6min的平均反应速率 v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1C．反应至6min时，c(H2O2)=0.3mol·L－1D．反应至6min时，H2O2分解了50%

t℃时，在容积为2 L密闭中充入X(g)、Y(g)与Z(g)，反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如下图所示。下列说法不正确的是A．0～3 min，X的平均反应速率v(X)＝0.2 mol·L－1·min－1B．发生反应的方程式可表示为：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)C．保持其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动D．温度不变，增大X的浓度，该反应的平衡常数不变

在2A＋B 3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是A．v(A)="0．5" mol/(L·s) B．v(B)="0．3" mol/(L·s) C．v(C)="0．8" mol／(L·s)D．v(D)="1" mol/(L·ｓ)

在2A＋2BC＋5D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v(A)="0.5" mol/(L·s) B．v(B)="0.3" mol/(L·s) C．v(C)="0.4" mol／(L·s)  D．v(D)="1" mol/(L·ｓ)

分一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，N、M的物质的量随时间的变化曲线如图所示：（1）此反应的化学方程式中=________。（2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为_________。（3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是________。A 反应中M与N的物质的量之比为1:1B 混合气体的总质量不随时间的变化而变化C 混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D 单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol ME．混合气体的压强不随时间的变化

(6分) 在一定温度下,将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应，10分钟时达到平衡： 2SO2+ O22SO3测得平衡时混合物总物质的量为5mol，求：（1）10分钟时O2的反应速率为mol/(L·min)（2）平衡时SO2的转化率(3) 平衡常数K为多少

在恒温恒容容器中进行反应A(g)2B(g)+C(g)，若A的浓度由0.1 mol·L降到0.06 mol·L需20 s，那么由0.06 mol·L降到0.024 mol·L需要的时间A．等于18s B，等于12s C，小于18s D．大于18s

下列是反应2A + 3B =" C" + 4D在不同时刻测得的速率，其中最快的是A．V(A)=0.6mol/L.s B．V(B)=0.9mol/L.sC．V(C)=0.4mol/L.s D．V(D)=1.0mol/L.s

已知图一表示的是可逆反应C0(g)+H2(g) C(s)+H20(g)△H>O化学反应速率(V)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2N02(g) N204(g)△H<O的浓度(c)随时间(t)的变化情况。下列说法中正确的是 ( )A．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强B．图一t2时改变的条件是增大了反应物的浓度C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强D．若图二t1时改变的条件增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小

用图中所示实验装置证明氧化铜能加快约7%的双氧水的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较(即比较反应速率)。用图示装置测量产生气体的体积，其他可能影响实验的因素均已忽略，相关数据如下：（1）从实验原理来看，实验中的“待测数据”可以指、也可以指。（2）实验时气体收集在B中，B仪器名称是__________。若要检验产生的气体是O2，待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B下端乳胶管，打开单孔橡皮塞，。（3）为探究CuO在实验②中是否起催化作用，除与①比较外，还需补做下列实验不必写具体步骤)：a．证明CuO的化学性质没有