填空题：（I）在一定条件下，发生反应：aA（g）+bB（g）cC（g）△H="Q"kJ/mol，其..

题目内容：
（I）在一定条件下，发生反应：aA（g）+bB（g）cC（g）△H="Q" kJ/mol，其化学平衡常数K和温度的关系如下表所示：

依据图表判断该反应△H0（填“>”或“<”）：若其它条件保持一定，降低温度，该反应物A的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”下同），化学反应速率将。

（II）在恒定温度t℃，2L恒容密闭容器中发生反应aA（g）+bB（g） cC（g），容器中A、B、C物质的量变化如图所示，回答下列问题：
（1）该化学方程式中a：b：c为，t℃时该反应的化学平衡常数K的值为____。（保留2位小数）
（2）0～15 min内，B的平均反应速率为，反应达平衡时，A的转化率为。
（3）据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达），反应重新达平衡时，A的体积分数将（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）10 min到15 min的曲线变化的原因可能是。
参考答案：

在2L的密闭容器中进行如下反应：mX（g）pZ（g）＋qQ（g）在2秒钟内用X表示..

在2L的密闭容器中进行如下反应：mX（g）pZ（g）＋qQ（g）在2秒钟内用X表示的平均反应速率为mol/（L·s），则2秒钟内Q物质增加了（）A．molB．molC．molD．mol

分类：化学反应速率的定义、公式  题型：填空题
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N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g) 4NO2 (g)+ O2(g) ΔH > 0；T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：时间/s0500100 0150 0c(N2O5)/ mol·L-15.003.522.502.50下列说法中不正确的是A．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1＜K2B．500 s内N2O5分解速率为2.96╳10-3mol·L-1·s-1C．T1温度下的平衡常数为K1=125

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一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HIH2＋I2。若..

一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HIH2＋I2。若c（HI）由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1时，需要15s，那么c（HI）由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1时，所需反应的时间为（）A．5sB．10sC．大于10sD．小于10s

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在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O(g)..

在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O(g)，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，反应放出热量。反应中CO2的浓度随时间变化的情况如图所示：(1)根据图中数据，从反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为________；反应平衡时c(H2)＝________。(2)判断该反应达到平衡的依据是________(填序号)。①CO减小的化学反应速率和CO2减小的化学反应速率相等②CO、H2O、CO2、H2的浓

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加入0.1mol的MnO2粉末于50mL过氧化氢的溶液中(密度为1.1g·mL－1..

加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL过氧化氢的溶液中(密度为1.1 g·mL－1)，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，回答下列问题。(1)A、B、C、D四点化学反应速率快慢的顺序为____________________。(2)解释反应速率变化的原因__________________________________。(3)计算过氧化氢的初始物质的量浓度________。(4)求反应进行到2分钟时过氧化氢的质量分数。

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