单选题：在2L的密闭容器中进行如下反应：mX（g）pZ（g）＋qQ（g）在2秒钟内用X表示..

N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g) 4NO2 (g)+ O2(g) ΔH > 0；T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：时间/s0500100 0150 0c(N2O5)/ mol·L-15.003.522.502.50下列说法中不正确的是A．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1＜K2B．500 s内N2O5分解速率为2.96╳10-3mol·L-1·s-1C．T1温度下的平衡常数为K1=125

一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HIH2＋I2。若c（HI）由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1时，需要15s，那么c（HI）由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1时，所需反应的时间为（）A．5sB．10sC．大于10sD．小于10s

在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O(g)，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，反应放出热量。反应中CO2的浓度随时间变化的情况如图所示：(1)根据图中数据，从反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为________；反应平衡时c(H2)＝________。(2)判断该反应达到平衡的依据是________(填序号)。①CO减小的化学反应速率和CO2减小的化学反应速率相等②CO、H2O、CO2、H2的浓

加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL过氧化氢的溶液中(密度为1.1 g·mL－1)，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，回答下列问题。(1)A、B、C、D四点化学反应速率快慢的顺序为____________________。(2)解释反应速率变化的原因__________________________________。(3)计算过氧化氢的初始物质的量浓度________。(4)求反应进行到2分钟时过氧化氢的质量分数。

在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加人硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。实验中Zn粒过量且颗粒大小相同，饱和硫酸铜溶液用量0一4.0mL，保持溶液总体积为100.0mL，记录获得相同体积(336 mL,)的气体所需时间，实验结果如图所示(气体体积均转化为标况下)。据图分析，下列说法不正确的是A．饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气B．a ,c两点对应的氢气生成速率相等C．b点对应的反应速率为v( H2SO4)＝1.0x10-3mol·L -1 ·s-1D．d点没有构成原电池，反应速率减慢