（10分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：（1）D元素在周期表中的位置是乙物质的电子式是__________ （2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是_________ （用元素符号填写）（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式

列关于同主族元素的说法错误的是( )A．同主族元素随原子序数递增,元素原子的得电子能力逐渐增强B．同主族元素随原子序数递增,单质氧化能力逐渐减弱C．同主族元素原子最外层电子数都相同D．同主族元素的原子半径,随原子序数增大而逐渐增大

若某ⅡB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于A．ⅢA族B．ⅢB族C．ⅠB族D．ⅠA族

A、B、C、D为原子序数依次增大的前四周期元素，元素A原子最外层电子数比内层多3个，元素B基态原子核外有2个未成对电子，元素C的最高价和最低价代数和等于0，元素D位于周期表ⅥB族。⑴判断离子AB2－离子的空间构型为。⑵元素A、C形成的化合物熔点很高，但比B、C形成的化合物熔点低，其原因是。⑶在A的氢化物（A2H4）分子中，A原子轨道的杂化类型是。⑷元素B与D形成的一种化合物广泛应用于录音磁带上，其晶胞如图所示。该化合物的化学式为。⑸向D的氯化物DCl3溶液中滴加氨水可形成配合物[D(NH3)3(H2O)C

下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是A．H3O＋和OH－B．CO和N2C．HNO2和NO2－D．CH3＋和NH4＋