单选题：800℃时在2L密闭容器内反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（..

题目内容：
（10分）800℃时在2L密闭容器内反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0．020
0．010
0．008
0．007
0．007
0．007
（1）达平衡时NO的转化率_________________。
（2）下图中表示NO2的变化的曲线是________，
用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v（O2）=_____。

（3）能说明该反应一定达到平衡状态的是__
A．v（NO2）=2v（O2） B．容器内颜色保持不变
C．2V逆（NO）=v正（O2）D．容器内压强保持不变
（4）能增大该反应的反应速率是
A．及时分离出NO2气体 B．适当升高温度
C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂
参考答案：

下列措施对增大化学反应速率明显有效的是A．Na与水反应时增大水的..

下列措施对增大化学反应速率明显有效的是A．Na与水反应时增大水的用量B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验

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将2．5molA和1．25molB通入容积为1L的真空密闭容器中，经5s达到平衡..

将2．5 mol A和1．25 mol B通入容积为1L的真空密闭容器中，经5s达到平衡状态。3A(g)＋B(g)pC(g)＋2D(g)，生成0．5 mol D，又知C的平均反应速率是0．1 mol/(L·s)，则下列说法中正确的是①A的转化率为20%　②B的转化率为25%　③A的平均反应速率为0．1mol/(L·s)　④方程式中p＝2　⑤B的平均反应速率为0．05mol/(L·s)A．①②B．②③C．③④D．④⑤

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在t℃时，10mL0.4mol·L－1H2O2溶液发生催化分解：2H2O2=2H2O+O2↑，..

在t℃时，10mL0.4mol·L－1H2O2溶液发生催化分解：2H2O2 = 2H2O + O2↑，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表t /min0246V(O2)/mL0.09.917.222.4下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A．0～2min H2O2平均反应速率比4～6min快B．0～6min的平均反应速率 v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1C．反应至6min时，c(H2O2)=0.3mol·L－1D．反应至6min时，H2O2分解了50%

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t℃时，在容积为2L密闭中充入X(g)、Y(g)与Z(g)，反应过程中X、Y、..

t℃时，在容积为2 L密闭中充入X(g)、Y(g)与Z(g)，反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如下图所示。下列说法不正确的是A．0～3 min，X的平均反应速率v(X)＝0.2 mol·L－1·min－1B．发生反应的方程式可表示为：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)C．保持其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动D．温度不变，增大X的浓度，该反应的平衡常数不变

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在2A＋B3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是A．v(A)="0．5"mol/(..

在2A＋B 3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是A．v(A)="0．5" mol/(L·s) B．v(B)="0．3" mol/(L·s) C．v(C)="0．8" mol／(L·s)D．v(D)="1" mol/(L·ｓ)

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