根据下列材料，按要求完成任务。
材料一《普通高中化学课程标准(实验)》关于氧化还原反应的内容标准：根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。
材料二某版本教科书《化学1》的知识结构体系
第一章从实验学化学
第二章化学物质及其变化
第一节物质的分类
第二节离子反应
第三节氧化还原反应
第三章金属及其化合物
第四章非金属及其化合物
材料三某版本高中实验教科书《化学l》中“氧化剂和还原剂”的片段节选：
氧化剂和还原剂作为反应物共同参加氧化还原反应。在反应中，电子从

化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是[ ]A．2009年10月1日，国庆60周年天安门广场庆祝晚会上燃放的“焰火”让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的有关知识 B．神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料 C．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的 D．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体

下列金属冶炼的反应原理，错误的是[ ]A．MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ B．Al2O3＋3H22Al＋3H2O C．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2 D．2HgO2Hg＋O2↑

人类历史上大量生产和使用铁、铝、钛、铜四种金属的时间顺序是[ ]A．铜、铁、铝、钛B．铁、铝、铜、钛 C．铜、铁、钛、铝 D．铁、铜、铝、钛

下列金属冶炼的反应原理，错误的是[ ]A．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑ B．MgO+H2Mg+H2O C．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 D．2HgO2Hg+O2↑

下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是[ ]A.Ca、MgB.Al、Fe C.Fe、CuD.Hg、Ag

我国古代的湿法冶金术是世界闻名的，我国在世界上最先应用湿法冶金的金属是[ ]A．FeB．Cu C．Ag D．Hg

（三选一）【化学与技术】现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题。 (1)火法炼锌是将闪锌矿(主要含ZnS)通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373～1573K，使锌蒸馏出来。主要反应为2ZnS+3O22ZnO+ 2SO2；鼓风炉中：2C+O22CO、ZnO+COZn+CO2。用火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究的数据如下。实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量

下列说法正确的是[ ]A．工业上可以用MgO与C通过热还原法冶炼金属MgB．向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性 C．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应 D．NaAlO2溶液蒸干灼烧后得到Al2O3固体

【三选一—选修化学与技术】(1)纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。 ①“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：___；②写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：____； ③CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？____(2)钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。 ①炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是___； ②不锈钢含有的铬元素是在炼钢过程的氧吹___（填“前”或“后”）加入； ③炼

高炉炼铁中石灰石的作用[ ]A．除S、P 等杂质 B．催化剂 C．除二氧化硅 D．脱氧

我国是世界文明古国，有些化学工艺发明较早。我国掌握冶铁技术的历史时期是[ ]A．商代B．春秋战国 C．唐代 D．宋代

［三选一－选修化学与技术］近年来，以黄铜矿（主要成分是CuFeS2，含少量杂质SiO2）为原料炼铜有了新进展，科学家发现有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下，可以将黄铜矿氧化成硫酸盐： 4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2＝4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O 某工厂运用该原理生产铜和绿矾的工艺如下：回答下列问题： （1）固体A的成分为___________（写化学式）； （2）写出反应Ⅲ的化学方程式___________； （3）试剂a为__________，试剂b为_____________；

（三选一）【化学与技术】钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。（l）炼铁高炉分为五部分，铁矿石与高温煤气主要在________部分发生反应，在________部分开始生成生铁和炉渣。 （2）炼钢时，除磷的化学方程式为________；加入硅、锰和铝的目的是_____________。 （3）不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹________（填“前”或“后”）加入，原因是________________。 （4）炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是________。从环保和经济角度考虑，上述

现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题． (1)火法炼锌是将闪锌矿(主要含ZnS)通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373～1573K，使锌蒸馏出来。主要反应为：2ZnS＋3O22ZnO＋2SO2；鼓风炉中：2C＋O22CO　鼓风炉中：ZnO＋COZn＋CO2从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下。实验中涉及的酸度(每升溶液中含硫酸的质量)与铟的浸出率如下

用黄铜矿（CuFeS2，其中Fe的化合价为+2）冶炼铜的反应为： 8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2，下列有关说法不正确的是[ ]A．冶炼铜后的炉渣可以用于练铁 B．该反应中只有氧元素被还原 C．每生成1mol铜转移电子为12.5mol D．黄铜矿熔炼后得到的粗铜可采用电解法精制

冶金工业上常用电解熔融MgCl2而不用电解MgO的方法制取镁，其原因是[ ]A．熔融的MgO不导电B．MgO分子间作用力很大C．MgO熔点高 D．MgO属原子晶体

铝士矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。下列说法不正确的是[ ]A．①、②中除加试剂外。还需要进行过滤操作 B．a、b中铝元素的化合价相同 C．③中需要通入过量的氨气 D．④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝

下列各组金属最适合用H2或CO把它从其化合物中还原出来的是 [ ]A．Ca、MgB．Al、Fe C．Fe、CuD．Hg、Ag

下列各组物质中，均能使Fe2O3还原成单质铁的是[ ]A.CO、O2、HeB. CO、CO2、C C.CO2、H2O、O2D. Al、C、H2

已知反应①、②是化工生产中的两个重要反应： ①甲溶液A+B+C ②乙经过粉碎后在沸腾炉中燃烧，得到D和E 其中，A、D在常温常压下为刺激性气味气体，C为无色无味气体。请回答：（1）A的电子式是_____________。 （2）将A通入B的溶液中，反应的离子方程式是__________。 （3）1gC在A中燃烧时放出92.3kJ的热量，该反应的热化学方程式是___________。（4）工业上可利用E为原料冶炼其中所含的金属，方法是_____________。（5）化工生产②中第二步、第三步用到的设备名称

下列反应原理中不符合工业冶炼金属实际隋况的是[ ]A．2HgO2Hg+O2↑ B．4Al+3MnO22Al2O3+3Mn C．2MgO2Mg+O2↑ D．4CO+Fe3O43Fe+4CO2

二战期间丹麦科学家玻尔被迫离开德军占领的祖国。为了表明一定要返回祖国的决心，他把心爱的金质诺贝尔奖章放在盛有王水（盐酸与硝酸的混合物）的玻璃容器中：Au+HNO3+3HCl=AuCl3+NO↑+2H2O战后玻尔返回祖国，从溶液中提取出金，又重新铸造成奖章。下列方法中，不能从溶有黄金的王水中提取出金的方法是 [ ]A．萃取B．蒸发灼烧 C．用Fe置换D．电解