单选题：将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质..

一定温度下，将CI2缓缓通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液PH变化的曲线如图所示。则下列叙述中正确的是A．点①所示溶液中c(H+) ＝c(C l-)+c(HClO)+c(OH-)B．点②所示溶液中：c(H+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(HClO)C．点③所示溶液中：c(Na+)＝2c(ClO-)+c(HClO)D．点④所示溶液中：c(Na+)＞c(ClO-)＞c(Cl-)＞c(HClO)

下列化学式表示的粒子对H2O的电离平衡不产生影响的是A．B．C．D．

下列各种情况下，离子或分子浓度大小比较正确的是( )A．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4和(NH4)2SO3溶液中，NH4+浓度：前者大于后者B．等物质的量浓度的CH3COONa和NaOH溶液中，阴离子总浓度：前者大于后者C．将氨水和盐酸混合后，所得溶液中可能存在：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)D．将一定量CO2通入NaOH溶液后，所得溶液中一定存在： c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

常温下，物质的量浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液：①CH3COONa ②NaOH ③NaHSO4④NH4Cl ⑤NaCl，溶液的pH由大到小的顺序排列正确的是A．②＞⑤＞①＞③＞④B．②＞①＞⑤＞③＞④C．②＞①＞⑤＞④＞③D．②＞⑤＞③＞④＞①

下列溶液中，微粒浓度关系正确的是（）A．含NH、Cl－、H＋、OH－的溶液，其离子浓度一定是：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)B．pH=7的氨水与氯化铵的混合溶液中，Cl－与NH的浓度关系：c(Cl－)＞c(NH)C．0.1 mol·L－1的Na2S溶液中粒子浓度关系：c(OH－)=c(HS－)＋2c(H2S)＋c(H＋)D．pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合：c(OH－)=c(H＋)