填空题：下列各物质的溶液物质的量浓度均为0.1mol·L-1①HCl②NaOH③Na..

下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动且pH＜7的是A．向水中加少量Na2CO3B．向水中加少量FeCl3C．向水中加少量NaHSO4D．向水中加入少量NaCl

盐水解程度的大小可以用水解度来表示，即用已水解的盐的量占原有盐的总量的百分数来表示。室温下，1 L 0.1 mol/L 的强碱弱酸盐NaA溶液的pH为10，则A－的水解度为：A．0.01 %B．0.1 %C．1 %D．10 %

（14分）已知某无色透明溶液中仅含有包括Na+和CH3COO-在内的四种离子。请回答下列问题。（1）该溶液中的溶质可能有三种情况，请分别写出各种情况的化学式：①　　　　；②　　　　　　；③　　　　　　。（2）用离子方程式表示CH3COONa溶液显碱性的原因：　　　　　；（3）当该溶液中溶质为两种，且溶液呈碱性时，四种离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序可能为（写出两种）：①　　　　、②　　　　　；（4）当溶液中各离子浓度大小的顺序为c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)时，则该溶液可

pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是A．11∶1B．9∶1C．1∶11D．1∶9

(14分)用 NH4Cl进行如下实验，试判断发生的现象，并简单说明原因。(1)用玻璃棒蘸取少量 NH4Cl溶液与pH试纸接触时，试纸显示的颜色与标准比色卡相比，可发现 NH4Cl的pH 7(填“<”、“=”或“>”），显性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因可用离子方程式表示为；(2)在NH4Cl溶液中加入镁粉，可观察到有气体生成，其主要成分为。(3)若对NH4Cl溶液进行测定，溶液中浓度最大的是离子，微粒个数最少的是离子。（4）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶