题目内容：
常温下某溶液中水电离出的C(H+) = 1×10-13 mol/L，则下列说法中正确的是A．该溶液一定呈酸性B．该溶液一定呈碱性C．该溶液中一定有C(OH-) = 0.1mol/LD．该溶液的pH值为1或13
参考答案：
单选题：常温下某溶液中水电离出的C(H+)=1×10-13mol/L，则下列说法中正确..
- 题目分类：燃烧热
- 题目类型：单选题
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某温度时，水的Kw=1.0×10-12。则在该温度时，PH=7的溶液（）A．呈碱..
某温度时，水的Kw=1.0×10-12。则在该温度时，PH=7的溶液（）A．呈碱性B．呈中性C．呈酸性D．无法确定
在Na2S溶液中存在的下列关系不正确的是（）A．=2[++]B．+=++C．=++2D．..
在Na2S溶液中存在的下列关系不正确的是（ ）A．=2[++]B．+=++C．=++2D．>>>
(12分)25℃时，A酸溶液的pH＝a，B碱溶液的pH＝b。(1)若A为强酸，B为..
(12分) 25℃时，A酸溶液的pH＝a，B碱溶液的pH＝b。(1)若A为强酸，B为强碱，且a＋b＝14，若两者等体积混合后，溶液的pH＝________，此时溶液中金属阳离子浓度大于酸根阴离子浓度，其原因可能是___________________。(2)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a＋b＝14，两者等体积混合后溶液显酸性，则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该离子为________(填离子符号)；混合后的溶液中，下列微粒浓度大小关系一定正确的是________(填序号)。①c(MOH)
常温下取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液..
常温下取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2 体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为（）A．0.01 mol•L-1B．0.017 mol•L-1C．0.05 mol•L-1D．0.50 mol•L-1
下图为室温下0.2mol/LCH3COOH溶液逐滴滴加到25.00mL0.1mol/LN..
下图为室温下0.2 mol/L CH3COOH溶液逐滴滴加到25.00 mL 0.1mol/L NaOH溶液中pH的变化曲线，下列说法正确的是：A．若选用甲基橙指示CH3COOH滴定未知浓度的NaOH溶液的滴定终点，则测定结果偏低B．反应过程中溶液中阴、阳离子总数目：b 点大于c点C．因为CH3COONa溶液显碱性，所以当向CH3COOH溶液中加入CH3COONa时，CH3COOH电离程度将增大D．a、c区间内，c(Na＋)一定大于c(CH3COO－)，但c(OH－)可能大于、小于或等于c(CH3COO－