填空题：某温度下的水溶液中，c（H+）＝10xmol/L，c（OH-）＝10ymol/L。x与..

  • 题目分类：燃烧热
  • 题目类型：填空题
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题目内容：
（4分）某温度下的水溶液中，c（H+）＝10x mol/L，c（OH-）＝10y mol/L。x与y的关系如图所示：

（1）该温度下水的离子积为　　　　　　。
（2）该温度下0.01 mol/L　NaOH溶液的pH为　　　　　。
参考答案：

将PH为8的NaOH溶液与PH为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的氢离子..

将PH为8的NaOH溶液与PH为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的氢离子浓度最接近于（　）A．2×10-10mol/LB．1/2（10-8+10-10）mol/LC．（10-8+10-10）mol/LD．1/2（10-6+10-4）

分类：燃烧热  题型：填空题
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下列物质属于电解质的是A．乙醇B．氯化钠C．金属铜D．氯气-高

下列物质属于电解质的是A．乙醇B．氯化钠C．金属铜D．氯气

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25℃，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11.（1）两溶液中，由水电离..

（7分）25℃，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11.（1）两溶液中，由水电离出得c(H2O)分别是①NaOH中，②Na2CO3中，③在1L水中加入上述会使水的电离程度减小。（2）各取10mL上述两种溶液，分别加水冲稀到100mL，pH变化较大的是，（填化学式）溶液。（3）现有0.1mol/L的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是，你认为该溶液pH的范围一定介于之间。

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已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数Ka（HA）>Ka（HB）。下列有关说..

已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数Ka（HA）>Ka（HB）。下列有关说法正确的是A．等温浓度均为0．1 mol·L-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小为：pH（HA）>pH（HB）B．在0．1mol·L-1的NaA溶液中各离子浓度关系为：c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）C．等体积pH相同的HA、HB溶液，分别加入等浓度的NaOH溶液，恰好完全反应消耗的NaOH溶液体积HA比HB多D．等温浓度均为0．1 mol·L-1的NaA、NaB溶液中，其溶液的p

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能促进水的电离，并使溶液中c(H+)>c(OH－)的操作是（）①将水加热..

能促进水的电离，并使溶液中c(H+)>c(OH－)的操作是（）①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2④向水中通NH3⑤向水中加入明矾晶体⑥向水中加入NaHCO3固体⑦向水中加NaHSO4固体A．①③⑥⑦B．①③⑤⑥C．⑤⑦D．⑤

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