计算题：在100mL2mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加100mLNaHSO4溶液，测得溶..

（10分）（1）体积相同、浓度均为0．2mol/L的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m和n的关系是________，稀释后两溶液中和NaOH的能力_______。（2）25℃时，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液呈_____（填“酸性”“碱性”或“中性”），混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________________。（3）25℃时，将VamLpH=1的硫酸溶液与VbmLpH=12的氢氧化钾溶液混合恰好呈中性，则Va：Vb

亚硝酸(HNO2)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A．亚硝酸不稳定，易分解B．0.1 mol·L－1的亚硝酸溶液的pH<7C．把pH=2的亚硝酸溶液稀释100倍后pH=3.5D．100 mL l mol·L－1的亚硝酸溶液恰好与100 mL l mol·L－1的NaOH溶液完全反应

95℃时某溶液的pH=6，对该溶液的判断正确的是A．呈酸性B．c（H+）=1×10-6mol/LC．c（OH-）=1×10-6mol/LD．无法判断

用0.01 mol/L H2SO4滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定时终点判断有误差：①多加1滴H2SO4；②少加1滴H2SO4；（设1滴为0.05ml）则①和②c(H＋)的比值是A．10B．50C．5×103D．104

（4分）（1）用0.1mol/L NaOH溶液分别中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH溶液的体积较多的是。（2）已知NaHCO3水溶液呈碱性，则其溶液中五种离子的浓度由大到小的顺序是（用规范的浓度符号回答）。