题目内容：
1L0.1mol·L－1的K2SO4溶液中A．K＋的物质的量为0.1 molB．SO42－的物质的量为0.2molC．K＋的物质的量浓度为0. 1mol·L－1D．SO42－的物质的量浓度为0. 1mol·L－1
参考答案：
单选题：1L0.1mol·L－1的K2SO4溶液中A．K＋的物质的量为0.1molB．SO42－的物..
- 题目分类：燃烧热
- 题目类型：单选题
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已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100℃，水的离子积K..
已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100℃，水的离子积KW＝1.0×10－12 mol2·L－2。下列说法中正确的是A．0.05 mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝1B．0.001 mol·L－1的NaOH溶液，pH＝11C．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL
下图为某汽水，下列有关汽水的说法正确的是()A．汽水的pH为3～4，它..
下图为某汽水，下列有关汽水的说法正确的是( )A．汽水的pH为3～4，它显碱性B．取少量的汽水，滴入紫色石蕊溶液，溶液变成了蓝色C．打开汽水盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随压强减小而减小D．胃酸过多的病人应多喝汽水
将pH＝5的H2SO4溶液稀释1000倍后，溶液中SO浓度与H＋浓度的比值约为..
将pH＝5的H2SO4溶液稀释1 000倍后，溶液中SO浓度与H＋浓度的比值约为A．1∶10B．1∶1C．1∶2D．1∶20
下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2电离常..
下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2电离常数6.2×10－106.8×10－41.7×10－56.4×10－6则0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO2
下列说法正确的是()A．用坩埚灼烧MgCl2·6H2O的反应式：MgCl2·6H2OM..
下列说法正确的是( )A．用坩埚灼烧MgCl2·6H2O的反应式：MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2OB．KSCN和FeCl3混合液着存在平衡：3KSCN+FeCl3 Fe(SCN)3+3KCl,加入少量KCl固体后溶液颜色不发生变化。C．常温下，将pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一。 D．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积常数(Ksp=c(Ba2+)·c(SO42－)。则加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点；通过蒸发可以使溶液由d 点