实验题：某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水..

  • 题目分类：燃烧热
  • 题目类型：实验题
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题目内容：
（12分）某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的酸度（酸度单位：g/100ml），现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：
指示剂
石蕊
甲基橙
甲基红
酚酞
变色范围（PH）
5.0-8.0
3.1-4.4
4.4-6.2
8.2-10.0
（1）该实验应选用作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是。
（2）下图表示50ml滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1ml，A处的刻度为25，滴定管中液面读数为ml。此时滴定管中液体的体积。

（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为Vml，NaOH标准液浓度为C mol/L,三次实验结果记录如下：
实验次数
第一次
第二次
第三次
消耗NaOH溶液体积/ml
26.02
25.32
25.28
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液体积明显多于后两次，其原因可能
是
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
E．滴定NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
（4）根据所给数据，写出计算该白醋中总酸度的表达式（可以不必化简）：
（酸度：每100ml溶液中含有溶质酸的质量，单位：g/100ml）
参考答案：

有①Na2CO3②CH3COONa③NaOH④C6H5ONa溶液各25mL，物质的量浓度均为0..

有①Na2CO3②CH3COONa③ NaOH④C6H5ONa溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是A．4种溶液的PH的大小是③＞②＞④＞①B．若将4种溶液稀释相同的倍数，PH变化最大的是②C．若分别加入25 mL0.1 mol·L－1盐酸后，PH最大的是①D．若4种溶液的PH均为9，则物质的量浓度大小顺序是③＞①＞②＞④

分类：燃烧热  题型：实验题
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25℃时，将稀氨水逐滴入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是 A．c(NH4+)＜c(SO42－)B．c(NH4+)=c(SO42－)C．c(NH4+)＞c(SO42－)D．c(SO42－)+ c(OH－)= c(NH4+)+ c(H+)

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测定中和热的实验中，一组完整的实验数据至少需要测温度几次A．1次..

测定中和热的实验中，一组完整的实验数据至少需要测温度几次A．1次B．2次C．3次D．4次

分类：燃烧热  题型：实验题
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常温下，0.1mol／L醋酸溶液的pH＝3。将该温度下0.2mol／L醋酸溶液..

常温下，0.1mol／L醋酸溶液的pH＝3。将该温度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＝4.7,下列说法正确的是:A．该温度下，0.0lmol／L醋酸溶液的pH＝4B．该温度下，用0.1mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为1∶10C．该温度下，0.01mol／L醋酸溶液中由水电离出的c(H+)＝10-11mol/L D．该温度下，0.2mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等

分类：燃烧热  题型：实验题
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用惰性电极电解2L的1mol/LCuSO4溶液，在电路中通过0.05mol电子后..

用惰性电极电解2L的1mol/LCuSO4溶液，在电路中通过0.05mol电子后，调换电源的正、负极，电路中又通过了1mol电子，此时溶液中H＋的浓度是A．1.5mol/LB．0.75mol/LC．0.5mol/LD．0.25mol/L

分类：燃烧热  题型：实验题
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