计算题：常温下，将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的..

（12分）（1）常温下，水的离子积KW=__________，则一滴水中（约20滴水为1mL）所含的H+数目为_________个（2）测得80℃时，纯水中c(H+)=2×10—7，则80℃时浓度为0.2 mol·L-1的Ba(OH)2溶液的pH=______。此温度下将此溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合：①若所得混合液为中性，则a∶b=；②若所得混合液的pH＝12，则a∶b=；③为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，定义AG= ，则80℃时，该Ba(OH)2溶液的酸度A

下列溶液一定显中性的是A．将pH＝5的盐酸稀释100倍后所得的溶液B．c(H+)＝c(OH－)＝1×10－6mol·L－1的溶液C．由强酸、强碱按等物质的量反应得到的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液

（6分）(1)常温下100mL0.05 mol·L-1的氢氧化钡溶液中滴加硫酸钠溶液，当两者恰好完全反应时，测得溶液的pH为12。则加入硫酸钠溶液的体积是____________ ml。(溶液混合时体积的变化不计，下同)（2）常温下，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的PH（用a表示）与强碱的PH（用b表示）之间应满足的关系是。(3)已知100℃ KW=1×10-12 ，0.1mol/LNaOH溶液，由水电离出的OH-物质的量的浓度为，PH=。

（6分）炭火炉内的炭燃烧至炽热时，在往炉膛底的热炭上喷洒少量水的瞬间，炉火更旺，这是因为。如果烧去“同量的炭，喷洒过水和没有洒过水的炭火炉相比，放出的总能量（填“相同”或“不相同”），原因是　　　　　　　　　。

（8分）某化学兴趣小组要完成中和热的测定。（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol· L-1盐酸、0.55mol· L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是、。（2）他们记录的实验数据如下：实验用品溶液温度中和热△Ht1t2①50mL0.55mol.L-1NaOH50mL.0.5mol.L-1HCl20℃23.3℃②50mL0.55mol.L-1NaOH50mL.0.5mol.L-1HCl20℃23.5℃已知：Q=Cm(t2 -t1)，反应后溶液