单选题：已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反应放出热量为Q1，H2(g)+Br2(g)=2HBr(..

对于反应中的能量变化，表述正确的是A．断开化学键的过程会放出能量B．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量C．加热才能发生的反应一定是吸热反应D．氧化反应均为吸热反应

下列说法中不正确的是( )A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C．吸热反应需要加热后才能发生D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出还是吸收能量

（2014届江西省景德镇市高三第一次模拟考试卷理综化学试卷）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含离子的化学组分及其浓度如下表：离子H+K+Na+NH4+SO42－NO3－Cl－浓度/mol·L－1未测定4×10－66×10－62×10－54×10－53×10－52×10－5根据

(1)已知下列两个热化学方程式：C3H8(g)+5O2(g) =3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=－2220.0 kJ·mol-1H2O（l）=H2O（g）ΔH="+44.0" kJ·mol-1则0.5mol丙烷燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为。(2)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g)ΔH＝＋140 kJ·mol－12C(s)＋O2(g)="2CO(g)" ΔH＝－221 kJ·mol－1写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl

已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g)　 ΔH＝a kJ·mol－1， P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g)　ΔH＝b kJ·mol－1，又知形成或拆开1 mol化学键放出或吸收的能量称为该化学键的键能。P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ·mol－1，PCl3中P－Cl键的键能为1.2c kJ·mol－1。下列叙述正确的是A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔHC．Cl－Cl键的键能为(