题目内容：
下列说法中不正确的是( )A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C．吸热反应需要加热后才能发生D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出还是吸收能量
参考答案：
单选题：下列说法中不正确的是()A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的..
- 题目分类：能量的相互转化
- 题目类型：单选题
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（2014届江西省景德镇市高三第一次模拟考试卷理综化学试卷）某市对..
（2014届江西省景德镇市高三第一次模拟考试卷理综化学试卷）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含离子的化学组分及其浓度如下表：离子H+K+Na+NH4+SO42－NO3－Cl－浓度/mol·L－1未测定4×10－66×10－62×10－54×10－53×10－52×10－5根据
(1)已知下列两个热化学方程式：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)ΔH..
(1)已知下列两个热化学方程式：C3H8(g)+5O2(g) =3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=－2220.0 kJ·mol-1H2O（l）=H2O（g）ΔH="+44.0" kJ·mol-1则0.5mol丙烷燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为。(2)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g)ΔH＝＋140 kJ·mol－12C(s)＋O2(g)="2CO(g)" ΔH＝－221 kJ·mol－1写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl
已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g)ΔH＝akJ·mol－1，P4(g)＋10Cl2(g)===..
已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔH＝a kJ·mol－1， P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔH＝b kJ·mol－1，又知形成或拆开1 mol化学键放出或吸收的能量称为该化学键的键能。P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ·mol－1，PCl3中P－Cl键的键能为1.2c kJ·mol－1。下列叙述正确的是A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔHC．Cl－Cl键的键能为(
(2014届甘肃省玉门市油田一中高三第三次摸底考试化学试卷）碳和碳..
(2014届甘肃省玉门市油田一中高三第三次摸底考试化学试卷）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。（1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l） △H=" —1214" kJ/mol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=" —566" kJ/mol则表示甲烷燃烧热的热化学方程式。（
设NA代表阿伏伽德罗常数的值，则关于反应：C2H2(g)+5/2O2(g)＝2CO2..
设NA代表阿伏伽德罗常数的值，则关于反应：C2H2 (g) + 5/2O2(g)＝2CO2(g) + H2O(l)△H＝－1300 kJ•mol-1的热化学方程式的说法中正确的是A．有10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D．有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量