填空题：某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得..

题目内容：
某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示：
实验编号
锌的状态
反应温度/℃
收集100 mL氢气
所需时间/s
Ⅰ
薄片
15
200
Ⅱ
薄片
25
90
Ⅲ
粉末
25
10

(1)该实验的目的是探究________、________对锌和稀盐酸反应速率的影响；
(2)实验Ⅰ和Ⅱ表明________，化学反应速率越大；
(3)能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是________和________；
(4)请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响：_______________________________________________________________。
参考答案：

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对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；ΔH＜0，下列研究目的和示意图相符的是 (　　)。AB研究目的压强对反应的影响(p2＞p1)温度对反应的影响图示CD研究目的平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响图示

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（1）已知：O2 (g)= O2＋ (g)+e－ △H1=" +1175.7" kJ·mol－1PtF6(g)+ e－= PtF6－(g)△H2=" -" 771.1 kJ·mol－1O2+PtF6－(s)=O2+(g)+PtF6－ (g)△H3="+482.2" kJ·mol－1则反应：O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6(s)的△H="_____" kJ·mol-1。如图为合成氨反应在使用相同的催化剂，不同温

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为探究Fe2+ 对O3氧化I－反应的影响，某研究小组测定两组实验中I3－浓度和体系pH，结果见以下图表。下列说法不正确的是（ )A．在溶液中存在化学平衡I2(aq) + I－(aq) I3－(aq)，其平衡常数表达式为B．第2组实验进行18s后，由于I2(g)不断生成导致I3－浓度下降。C．3-18s内第2组实验中生成I3－的平均反应速率约为0.55 mol/(L·s)D．Fe2+可作为O3氧化I－的催化剂

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2014年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气是造成空气污染的原因之一。汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)2 CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如下图所示。（1）该反应的△H0(选填“>’’、“<")。（2）在T2温度下，0~2 s内的平均反应速率v(N2)=（3）当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2，在上图中画出

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一定温度下有可逆反应：A(g)＋2B(g) 2C(g)＋D(g) 。现将5molA和10molB加入一体积为2L的密闭容器中，反应至10min时改变某一条件，C的物质的量浓度随时间变化关系如图所示。下列有关说法正确的是　A．在0～5min内，正反应速率逐渐增大B．反应从起始至5min时，B的转化率为50%C．5min时的平衡常数与10min时的平衡常数不等D．第15min时，B的体积分数为25%

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