单选题：下列说法中，正确的是A．工业上金属Mg、Al都是用电解其相应的氯化..

利用如图装置探究氯气和氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为较纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：（1）装置F中发生反应的离子方程式为。（2）装置A中的烧瓶内固体宜选用（选填以下选项的代号）A．碱石灰 B．生石灰 C．二氧化硅 D．五氧化二磷 E．烧碱（3）按A接B接C；F接E接D接C，请在各虚线框内画上合适的装置图并注明所装试剂名称：（4）在C中观察到大量白烟，同时产生一种气体单质，该反应的化学方程式为，反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为。设计一个实验方案鉴定该固体是氯化

下列实验不能达到预期目的的是A．利用I制取Fe(OH)2B．利用II装置制取CH2=CH2C．利用III装置进行铜与浓硝酸反应的实验D．利用IV装置收集NH3

黄铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列工艺过程既能制得H2SO4，又能制得H2。（1）该过程中能循环利用的物质为。（2）在该过程中，使用膜反应器及时分离出HI分解产生的H2，目的是（用平衡移动的原理解释）。（3）某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀，进行如下实验。已知浓硫酸的沸点为338℃，加热时酒灯火焰的温度为400℃～500℃。①甲同学用装置I进行实验，发现BaCl2溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸，请解释生成该白色沉淀的可能原因（用离子方程式表示）。②乙

纳米氧化镁具有特殊的热、光、电、力学和化学等性能，有广泛的应用前景。下图是利用海水制盐的副产品制备纳米氧化镁的流程图。（1）操作I包括蒸发结晶、____________。（2）操作I后得到的母液中镁离子浓度为1.8×10－3 mol·L－1，要使镁离子产生沉淀，溶液的pH最低应为_____________。(已知：Ksp[Mg(OH)2]= 1.8×10－11)（3）反应I中CO(NH2)2与H2O反应生成CO2和NH3·H2O，还发生另一主要化学反应的离子方程式为____________________

亚铁盐中，FeSO4•7H2O露置于空气中易被氧气氧化，而莫尔盐[(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O]露置于空气中不易被氧气氧化，是一种重要的定量分析试剂。其制备原理是：FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O =(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O。实验室用废铁屑制备莫尔盐的过程如下：（1）步骤I除锈的操作是：将废铁屑放入烧杯，，过滤，洗涤。（2）步骤II铁屑的溶解在锥形瓶中进行，并水浴加热到60℃左右，需要的仪器是铁架台、石棉网、大烧杯、。（3）步骤III中加入的（NH4)2SO4与溶液中F