题目内容：
根据下列材料．按要求完成任务。材料一《普通高中化学课程标准(实验)》
【内容标准】通过实验认识化学反应的速率和化学反应的限度，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。
【活动建议】实验探究：温度、催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响。
设计实验：证明某些化学反应的可逆性。
材料二某教科书的知识结构体系
第一章物质结构元素周期律
第二章化学反应与能量
第一节化学能与热能
第二节化学能与电能
第三节化学反应速率和限度
材料三某版高中实验教科书，《化学》第二章第三节“化学反应速率和限度”部分内容化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。浓度常以mol／L为单位，时间常以min(分)或s(秒)为单位，化学反应速率的单位相应为mol／(L·min)或mol／(L·s)。例如，某反应的反应物浓度在5 min内由6 mol／L变成2 mol／L，则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为0．8 mol／(L．min)。
有哪些条件能够影响化学反应速率呢?我们通过下面的实验来进行探究。
【实验2—5】
在2支大小相同的试管中，装入2～3 mL，约5%的H202溶液，分别滴入1～2滴1 mol/L FeCl3
溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支试管放入盛有5℃左右的冷水的烧杯中；另一支试管放入盛有40℃左右的热水的烧杯中。对比观察现象。待放入热水烧杯中的试管里出现大量气泡时，用带火星的火柴梗检验放出的气体。
要求：
(1)确定本课的三维教学目标。
(2)确定本课的教学难点和重点。
(3)写出实验2—5的现象。
(4)用流程图的方式简要表示本节课的教学设计。
(5)给本节课设计一个板书。
参考答案：
答案解析：