目前，世界上生产的镁有60%来自海水．从海水中提取镁，最基本的方法就是向海水中加碱使镁沉淀出来，然后经过一系列处理，最终得到单质镁．在从海水中提取镁的过程，没有发生的反应是（　　）A．Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2OB．MgCl2Mg+Cl2↑C．2MgO2Mg+O2↑D．Mg2++2OH-=Mg（OH）2Mg（OH）2↓

（1）我国政府规定食用盐中必须加入一定量的KIO3（碘酸钾），其中碘元素的化合价为______价．（2）海水中镁的总储量约为2×1015t，目前世界上生产的镁有60%来自海水，海水中的镁元素处于______（填“游离态”或“化合态”），从海水中提取氯化镁______（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．

下列从海水中提取镁的工艺流程中，你认为最合理的（  ）A．海水Mg（OH）2MgB．海水Mg（OH）MgCl2MgC．海水MgCl2MgD．海水MgCl2Mg

我省东临大海，利用海水等可制得多种化工产品．下图是以海水、贝壳等为原料制取几种化工产品的转化关系图，其中E是一种化肥，N是一种常见的金属单质．试填写下列空白：（1）N的化学式为：______；（2）写出反应①的化学方程式：______；（3）在①～⑥反应中属于氧化还原反应的是（填序号）______．

山东半岛蓝色经济区的建立使海洋经济将成为山东经济转型升级发展的重点．下列说法正确的是（ ）A．从海水中提取溴单质的过程中涉及氧化还原反应B．从海带中提取碘单质的过程中只涉及复分解反应C．从海水中提取镁单质的过程中要涉及置换反应D．从海水中提取氯化钠的过程中涉及化学反应

从海水中提取部分物质的过程如图所示下列有关说法错误的是（  ）A．过程①需要加入化学试剂、沉淀、过滤等操作B．由“母液→无水MgCl2”一系列变化中未涉及氧化还原反应C．工业上一般用金属钠与无水MgCl2反应制取Mg单质D．反应③和⑤均可由下列反应实现：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，该反应属于置换反应

综合利用海水可以为人类提供丰富的化学资源，下述说法不正确的是（  ）A．可以从海水中制取Br2B．可以从海水中制取金属MgC．可以从海水中直接提取金属NaD．可以从海水中直接提取NaCl

目前，世界上生产的镁有60%来自海水，其生产流程图如下（1）贝壳的主要化学成分为______（写化学式）；（2）写出反应②的离子方程式：______（3）写出Mg与CO2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目：______其中还原剂是______（4）电解氯化镁所得的氯气除用于生产盐酸外，请举出氯气在工业上的另一种用途（用化学方程式表示）______．

从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质．（一）海水淡化的方法主要有______（填一种）．（二）从海水中提取溴和镁的流程如图所示：（1）提取Br2时，第一次通入Cl2后发生反应的离子方程式是______；②中SO2表现______（填“氧化”或“还原”）性；第二次通入Cl2后，要提取Br2还要进行的操作为______．（2）为了实现对镁离子的富集，①中加入的足量试剂是______（填化学式）；试从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下最适宜的冶炼的方法是______（填字母）．A．Mg（OH）2△

下列有关说法中不正确的是（  ）A．工业上可利用海水制取镁B．实验室可以海带为原料获得碘C．工业上可通过分离煤焦油获得芳香烃D．工业上可用氧化剂氧化赤铁矿（含Fe2O3）获得铁

海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如图所示：回答下列问题：操作①主要是指______．试剂①可选用______，该反应的离子方程式为______．操作②是指______，经操作③最终可得金属镁，该反应的化学方程式是______．

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是______（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．A．烧杯B．坩锅C．表面皿D．铁架台（带铁圈）E．酒精灯F．干燥器（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①______，③______；（3）过程②中充入适量Cl2的目的是____

下列关于海洋资源开发和利用的叙述，不正确的是（  ）A．海水经过风吹日晒，逐渐蒸发，可制得食盐等物质B．海水蕴藏着丰富的化学资源C．地球表面大部分被海水覆盖，故人类不存在缺水问题D．开发海洋资源应遵循可持续发展的原则

如图是海水资源综合利用的示意图．请回答：（1）海水制盐的方法是______，过程a中主要的操作方法是______；（2）过程b中电解熔融MgCl2的化学方程式为______；（3）过程c中电解饱和食盐水的化学方程式______．

如图是某化工厂对海水资源的综合利用的示意图．（1）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法．蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是：______（填物理变化、化学变化）（2）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”．电解饱和食盐水的离子方程式为：______．阳极产生气体的如何检验______．利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸100t，最少需要消耗食盐：______t．（3）分离出粗盐的母液中含有Mg2+，从图中可看出对母液进行一系列的加工

海水中提取溴的过程发生反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应原理最相似的是（  ）A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B．2KI+Br2=2KBr+I2C．2H2S+SO2=3S+2H2OD．Cl2+H2O=HCl+HClO

【化学-化学与技术】浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库．目前世界各国都在研究如何充分利用海洋资源．（1）如图所示，在电场中利用膜技术（阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）淡化海水，该方法称为电渗析法．①图中膜a应选用______膜．②电渗析法还可用来处理电镀废液，写出用该方法处理含硝酸银废液时所发生反应的化学方程式______（2）海水中的氘（含HDO0.03‰）发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，工业上可采用“硫化氢-水双温交换法”富集HDO．其原理是利用H2S、HDS、H

下列元素中被称为“海洋元素”的是（  ）A．钠元素B．氯元素C．溴元素D．碘元素

海洋是一个巨大的化学资源宝库，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．下列仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是（  ）A．钠、镁B．溴、碘C．食盐、淡水D．氯气、烧碱

下列物质不需经过化学变化就能从海水中获得的是（  ）A．烧碱B．食盐C．单质镁D．单质溴

海带中含有碘元素，碘元素以碘离子（I-）的形式存在．经常食用海带可以防治甲状腺肿大，所以工业上常用海带为原料提取碘单质．查有关资料可知碘单质有升华现象．下面是某校化学探究小组设计的从海带中提取碘单质的实验，请完成下列实验．（1）将干燥洁净的海带用酒精湿润后在______（填一种仪器名称）中灼烧成灰烬．（2）将海带灰烬冷却至室温，将其转移到烧杯中，加蒸馏水后，搅拌、煮沸、冷却、______（填一种操作名称）．（3）在滤液中滴入几滴稀硫酸，再加入一定量的过氧化氢（H2O2）溶液，此时发生反应的离子方程式为__

地球上的资源是有限的，要合理的开发和利用．海水化学资源的利用具有非常广泛的前景．Ⅰ．下列有关海水综合利用的说法中，正确的是______A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到金属钾B．用蒸馏、电渗析、离子交换等方法能从海水中提取淡水C．从海水中可以得到氯化钠，电解熔融氯化钠可制取金属钠D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能Ⅱ．海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是______（从下列

海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示：（1）实验室里将粗盐制成精盐的过程中溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到一种仪器是______在过滤操作中使用该仪器的作用是______．（2）Mg（OH）2沉淀中混有的Ca（OH）2应怎样除去？写出实验步骤．______（3）写出由MgCl2制得Mg的相应反应的化学方程式______．

浙江海洋经济发展示范区建设已上升为国家战略，海洋经济将成为浙江经济转型升级发展的重点．下列说法不正确的是（  ）A．从海水中提取溴单质的过程涉及氧化还原反应B．从海带中提取碘单质的过程涉及置换反应C．从海水中提取镁单质的过程涉及分解反应D．从海水中提取氯化钠的过程涉及化学反应

下列有关海水综合利用的说法正确的是（  ）A．从海水中提取钠单质只有物理变化发生B．从海水制食盐主要是通过化学变化完成C．电解氯化钠溶液可以制得钠单质和氯气D．电解熔融的氯化镁可制备镁单质和氯气