18.(填空题) 原电池是___的装置。(本题1.0分)

16.(填空题) 写出Lewis酸碱理论中酸碱反应本质___ 。(本题1.0分)

14.下列分子中,含有极性键的非极性分子是( )(本题2.0分)A. P4B. PCl3C. BF3D. H2O

37.(问答题) 利用电子云角度部分图形解释σ键键能大于π键的原因?(本题3.0分)

30.(问答题) 通过电极电势如何判断氧化剂和还原剂的强弱,如何判断氧化还原反应进行的方向和程度。(本题3.0分)

10.描述电子运动状态(包括空间运动和自旋运动)的量子数组合是( )(本题2.0分)A. n. lB. n. l. msC. n. l. mD. n. l. m

7.已知Ag3PO4的溶度积常数为8.7×10-17,其在水中的溶解度为( ) mol·L-1(本题2.0分)A. 9.7×10-5B. 4.2×10-5C.

35.(问答题) 用离子极化的概念讨论Cu+和Na+虽然电荷相同,半径相近,但CuCl在水中的溶解度比NaCl小得多的原因。(本题3.0分)

24.(填空题) 有机弱酸弱碱作为酸碱指示剂符合的条件是 ____。(本题1.0分)

4.化学反应在任何温度下都可以正向自发进行时,其 ( )(本题2.0分)A. 焓变和熵变两者都是负的B. 焓变和熵变两者都是正的C. 焓变是负的, 熵变是正的D

5.在浓度为10 mol·L-1的盐酸溶液中,常温下其水的离子积为( )(本题2.0分)A. 1.0×10-2B. 1C. 10-15D. 10-14

20.(填空题) 碱金属(锂、钠、钾、铷、铯)中___离子的极化力最强,___离子变形性最大。(本题2.0分)

8.关于原电池的下列叙述,错误的是( )(本题2.0分)A. 盐桥中有电子的流动B. 原电池由外电路、电极和盐桥组成C. 石墨和Pt常作为惰性电极使用D. 盐桥

21.(填空题) 写出对数形式的Arrhenius方程 _____。(本题1.0分)

2.下列叙述中正确的是( )(本题2.0分)A. 标准平衡常数大,化学反应速率也大B. 对于放热反应来说,温度升高,标准平衡常数变小C. 固态碘升华是熵减小的过

22.(填空题) 在硫酸铅沉淀中加入硫酸钠,其溶解度会减小,是由 _____效应造成的;加入硫酸钠过量时,溶解度又会增大,是由 ______效应造成的。(本题2

6.下列几组溶液中不具有缓冲作用的是( )(本题2.0分)A. HAc—NaAcB. NaCl—HClC. NH3—NH4ClD. 邻苯二甲酸—邻苯二甲酸氢钾

33.(问答题) 简述原子轨道线性组合分子轨道(LCAO-MO)三原则。(本题3.0分)

12.下列关于O2和N2分子,下列说法不正确的是( )(本题2.0分)A. O2和N2分子的键级分别为2和3B. O2和N2分子是抗磁性分子C. 键级次序是O2

34.(问答题) 完成下列配位化合物的命名。[PtCl2(NH3)2]Na3[AlF6]Cr(CO)6

31.(问答题) 简要叙述酸碱平衡中的同离子效应,并举例说明缓冲溶液的缓冲原理。(本题3.0

23.(填空题) KO2中,氧的氧化值为____ ;OF2中,氧的氧化值为____ 。(本题2.0分)

9.电池反应为: PbCl2(s)+ Cu(s) = Cu2+(0.02mol·L-1) + Pb(s) +Cl-(0.1mol·L-1) 原电池符号为( )(

15.下列叙述中正确的是( )(本题2.0分)A. 在复合反应中,反应级数和反应分子数必定相等B. 催化剂会使化学平衡发生移动C. 反应活化能越大,化学反应速率

13.下列离子中,极化率最大的是( )(本题2.0分)A. I-B. Br-C. K+D. Rb+