含KI的试液25.00 ml, 用10.00 ml 0.05mol/L KIO3溶液处理后，煮沸溶液除去I2, 冷却后加入过量的KI使其与剩余的KIO3反应，然

.2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=

下列配合物中中心离子的电核为零的是                              （ B ）    A K3[Fe(CN6)] B Fe(CO)5

8．在EDTA滴定中，MIN的稳定性应略低与M-EDTA的稳定性。（√）

7．分子中的化学键为极性键，则分子为极性分子。（×）

(NH4)2[FeCl5(H2O)]命名为——————，二羟基·四水合铝（щ）离子的化学式为————。

7．下列配合物中中心离子的电核为零的是                              （ B ）    A K3[Fe(CN6)] B Fe(CO)

核外电子排布的依据是——、————、————，其中————是最根本的。

10．用25ML移液管移出的溶液体积，应记录为                            （ C ）    A 25ml    B 25.0ml

在滴定分析操作中，正确的操作是                                （ D ）    A 将滴定管烘干B 将锥形瓶烘干C 锥形瓶用操作

3．BASO4难溶于水，水溶液导电，故为弱电解质。 （×）

4．主量子数为3时，有3S，3P，3D，3F四个原子轨道。（×）

2．氨水冲洗一倍，溶液c（OH-）就减为原来的1/2。（×）

酸碱指示剂一般为——或———，指示剂的选择主要以——范围为依据在指示剂刚刚变色时停止滴定，这一点为——。

10．一般来说，π键的重叠程度大于σ键，因而键能小于σ键。（×）

强酸滴定时，酸的浓度越——或者酸的强度越强，滴定突越范围越大。

下列那种是原子的基态结构                                   （ D ）    A 1s22s12p2  B 1s22s22p2

5. 下列各组量子数合理的为                                    （ AC ）    A n=3 l=0 m=0 B、n=2

6．使用已经锈蚀的砝码进行称量而引起的误差是随即误。（×）

.5KBr+KBrO3+3H2SO4=

3．下列分子中属于SP3杂化的为                                  （ABD）    A NH3   B H2O   C C2H

3Cu2S+22HNO3=

下列分子中是是极性分子是                                 （BD）    A CH4   B H2S   C CS2   D C

5I-+IO3-+6H+

同离子效应