共价键仅存在于共价型化合物中。( )

当主量子数n=4,共有4s,4p,4d,4f四个原子轨道。 ( )

NH3中N原子采取的杂化方式是: ( )A. SP2B. SP3等性C. SP2dD. SP3不等性

下列各组物质,能自发发生反应的是 ( )A. Cu、Cu2+；B. Cr2O72-、Cr3+；C. MnO2、Mn2+；D. SnCl4、Sn

某元素原子基态的电子构型为 [Ar] 3d 8 4s2 ,它在元素周期表中的位置是 ( )A. s区B. p区C. d区D. f区

BF3分子是非极性分子,而B.—F键是极性键。 ( )

熔化下列晶体时,只需克服色散力的是 ( )A. HFB. AgC. KFD. CO2

Ag的价电子层结构是 ( )A. 3d 10 4s1B. 3d 9 4s2C. 4d 10 5s1D. 4d 10 4s2

ψ(4,2,1)代表简并轨道中的一个轨道是 ( )A. 4p轨道B. 4d轨道C. 4s轨道D. 4f轨道

AgCl在纯水中溶解度比0.10 mol·L-1 NaCl溶液中 (AgCl: Ksp = 1.77×10-10 ) ( )A. 大B. 小C. 一样大D. 无

在温度T和压力p时理想气体反应: (ⅰ)2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ;(ⅱ)CO2(g)=CO(g)+1/2O2(g) 则反应:(ⅲ)CO(g)+

11稀溶液依数性的本质是 ( )A. 渗透压B. 沸点升高C. 蒸汽压下降D. 凝固点降低

已知:Ksp,AgCl=1.8×10-10,Ksp,Ag2CrO4=1.1×10-12在等浓度的CrO42-和Cl-的混合溶液中,逐滴加入AgNO3时: ( )

对于Zn2+/Zn电对,增大Zn2+的浓度,则其标准电极电势将 ( )A. 增大B. 减小C. 不变D. 无法判断

设氨水的解离平衡常数为 。浓度为 mol·L-1的氨水溶液,若将其用水稀释一倍,则溶液中OH-的浓度(mol·L-1)为 ( )A.1/2mB.1/2m.KC.

属于主量子数n= 3 的一个电子的四个量子数n,l,m,ms 取值正确的是 ( )A. 3,2,1,0B. 3,2, -1,1/2C. 3,3,1,1/2D.

已知 :Cr2O72- +1.36 Cr3+ -0.41 Cr2+ -0.86 Cr,则判断发生歧化反应的是 ( )A. 都不能B. Cr2O72-C. Cr3

反应 A + B. C,焓变小于零,若温度升高10℃,其结果是 ( )A. 对反应没有影响B. 使平衡常数增大一倍C. 不改变反应速率D. 使平衡常数减小

在热碱性溶液中,次氯酸根离子不稳定,它的分解产物是 ( )A. Cl-和Cl2B. Cl-和ClO3-C. Cl-和ClO2-D. Cl-和ClO4-

在HAc-NaAc缓冲溶液中,若[HAc]>[NaAc],则该缓冲溶液 ( )A. 抗酸能力强于抗碱能力B. 抗酸能力弱于抗碱能力C. 抗酸能力等于抗碱能力D.

在酸性溶液中,当适量的KMnO4与Na2SO3反应时出现的现象是 ( )A. 棕色沉淀B. 紫色褪去C. 绿色溶液D. 都不对

量子力学中所说的原子轨道是指 ( )A. 波函数ψn,l,m,msB. 电子云C. 波函数ψn,l,mD. 概率密度

下列化合物中没有氢键的是 ( )A. C2H4B. NH3C. HFD. H2O

下列各物质中,熔点最高的是 ( )A. K2OB. MgOC. CaOD. Na2O

先达到溶度积Ksp的先沉淀。 ( )