填空题：实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题：（1）该图中有..

对于化学反应中的能量变化，表述准确的是A．形成新化学键的过程会放出能量B．中和反应是吸热反应C．加热才能发生的反应是吸热反应D．生成CO2的反应是放热反应

沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0．5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是A．2CH4(g) + 4O2(g) =2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH＝＋890kJ·mol－1B．CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(l) ΔH＝＋890kJ·mol－1C．CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(l) ΔH＝－890kJ·mol－1D．1/2CH4(g) + O2(g) =1/2CO2(g) +

氨气是氮循环中的重要物质，在人类的生产和生活中有着广泛的应用。（1）如图是N2与H2反应过程中能量变化的示意图，则该反应生成液态氨的热化学方程式是。（2）已知：①H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1②C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－Q2 kJ/mol③C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH＝－Q3 kJ/mol则23 g液体酒精完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，释放出的热量为kJ（请用Q1、Q2、Q3来表示 ）

已知常温下，N2(气)和H2(气)生成2mol NH3(气)放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同且恒容的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1 molN2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1kJ。②向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是( ) A．Q1=2Q2=92.4B．92.4 >Ql>2Q2C．92.4=Q1>2Q2D．92.4 >Q1=2Q2

下列有关热化学方程式的评价合理的是( )实验事实热化学方程式评价A已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H＝－57.3 kJ·mol-1，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+ 2H2O(l) △H＝－114.6 kJ·mol-1正确B醋酸与稀氢氧化钠溶液混合CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) △H＝－57.3kJ·mol-1不正确；因为醋酸状态为“aq”，而不是“l”。C160 g SO3