题目内容：
从下列叙述中，能肯定判断某化学平衡发生移动的是
[ ]
A．混合物中各组分的浓度改变 B．反应物的转化率改变
C．正、逆反应速率改变
D．混合体系中气体密度发生变化
参考答案：
单选题：从下列叙述中，能肯定判断某化学平衡发生移动的是[]A．混合物中各..
- 题目分类：影响化学平衡的因素
- 题目类型：单选题
- 查看权限：VIP
B．反应物的转化率改变
C．正、逆反应速率改变
D．混合体系中气体密度发生变化
B．反应物的转化率改变
C．正、逆反应速率改变
D．混合体系中气体密度发生变化
在一密闭容器中，反应aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容..
在一密闭容器中，反应 aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60% 则 [ ]A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了 C．物质B的质量分数减小了 D．a>b
对于可逆反应：3A(g)＋B(g)2C(g)，在其他条件不变时改变某一条件，..
对于可逆反应：3A(g)＋B(g)2C(g)，在其他条件不变时改变某一条件，对化学平衡的影响得到如下变化规律，分析下，下列结论正确的是[ ]A．△H<0，T2>T1；或△H>0，T2<T1B．△H>0，T2>T1；或△H<0，T2>T1C．△H>0，T2<T1；或△H<0，T2>T1 D．△H>0，T2>T1；或△H<0，T2<T1
反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)△H<0，在不同温度、不同压强（P2>P1..
反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g) △H <0，在不同温度、不同压强（P2>P1）下，达平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为[ ]A．B．C．D．
乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源，通过乙醇..
乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源，通过乙醇制取氢气具有良好的应用前景。已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线： a．水蒸气催化重整：CH3CH2OH(g)＋H2O(g)4H2(g)＋2CO(g) △H＝+255.58 kJ/molb．部分催化氧化：CH3CH2OH(g)＋1/2 O2(g)3H2(g)＋2CO(g) △H＝+13.76 kJ/mol 下列说法错误的是 [ ]A．从原料消耗的角度来看，a路线制氢更有价值 B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利 C．a路线制氢由于要消耗很多
已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=－196．6kJ/mol。现有SO2和O2各2mol，..
已知：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) △H = －196．6 kJ/mol 。现有SO2和O2各2mol，在恒温下的固定体积容器中反应，平衡时SO2的转化率为a，而在绝热密闭的同一反应容器中反应，平衡时SO2的转化率为b，则a与b的正确关系为 [ ]A．a > bB．a = b C．a < b D．无法判断