单选题：反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)△H<0，在不同温度、不同压强（P2>P1..

乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源，通过乙醇制取氢气具有良好的应用前景。已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线： a．水蒸气催化重整：CH3CH2OH(g)＋H2O(g)4H2(g)＋2CO(g) △H＝+255.58 kJ/molb．部分催化氧化：CH3CH2OH(g)＋1/2 O2(g)3H2(g)＋2CO(g) △H＝+13.76 kJ/mol 下列说法错误的是 [ ]A．从原料消耗的角度来看，a路线制氢更有价值 B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利 C．a路线制氢由于要消耗很多

已知：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) △H = －196．6 kJ/mol 。现有SO2和O2各2mol，在恒温下的固定体积容器中反应，平衡时SO2的转化率为a，而在绝热密闭的同一反应容器中反应，平衡时SO2的转化率为b，则a与b的正确关系为 [ ]A．a > bB．a = b C．a < b D．无法判断

对反应2NO2(g)N2O4(g)，在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使c(NO2)/c(N2O4)的比值增大，应采取的措施是 [ ]A．体积不变，增加NO2的物质的量B．体积不变，增加N2O4的物质的量C．使体积增大到原来的2倍 D．充入N2，保持压强不变

在10℃和4×105Pa的条件下，当反应aA(g)dD(g)＋eE(g)建立平衡后，维持温度不变，逐步增大体系的压强，在不同压强下该反应建立平衡后，物质D的浓度见下表(在增大压强的过程中无其他副反应发生)（1）压强从4×105Pa增加到6×105Pa时平衡应向__________反应方向移动(填“正”或“逆”)，理由是__________________。 （2）压强从1×106Pa增加到2×106Pa时，平衡向__________反应方向移动。此时平衡向该方向移动的两个必要条件是①__________，

在密闭容器中，有一定起始浓度的氙(Xe)和F2反应，可得到三种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如下图所示(已知气体的分压之比等于物质的量之比)。 （1）420 K时，发生反应的化学方程式为：____________，若反应中消耗1 mol Xe，则转移电子____________mol。 （2）600～800 K时，会发生反应： XeF6(g)XeF4(g)＋F2(g)，其反应热ΔH____________0(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是_____________________