单选题：下列气体中，不能用排空气法收集的是A．CO2B．O2C．NOD．NH3-高二化学..

下列有关实验原理或实验操作正确的是（　　）A．用（a）装置制备并收集少量NO2气体B．通过（b）装置实现化学反应：2Cu＋O2＋4H＋=2Cu2＋＋2H2O　　C．装置（c）可用于定量测定H2O2的分解速率D．装置（d）可用于实验室制取乙酸乙酯

碱式碳酸铜是一种化工原料，化学式用mCu(OH)2·nCuCO3表示。实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：Ⅰ.废铜屑制硝酸铜方案1：将铜屑在空气中充分灼烧，残留固体溶于稀硝酸；方案2：如图1(夹持仪器已省略)。将浓硝酸缓慢加到废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。方案3：将方案2中浓硝酸换成稀硝酸，其他不变。Ⅱ.碱式碳酸铜的制备①向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液②水浴加热至70 ℃左右③用0.4 mol·L－1的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡、静置、过滤④用热水洗涤、烘

某课外活动兴趣小组欲用下列化学试剂在实验室里制取Cl2并验证Cl2的某些化学性质。实验试剂：3 mol·L－1 H2SO4、1 mol·L－1 NaOH溶液、MnO2、KMnO4、吸收少量SO2的NaOH溶液、浓盐酸、紫色石蕊试液、饱和NaCl溶液、BaCl2溶液、品红溶液。甲小组设计的实验装置图如下，在B中加入吸收少量SO2的NaOH溶液，D中加入1 mol·L－1 NaOH溶液。请回答下列问题：Ⅰ.（1）写出仪器X的名称：________。（2）写出A中发生反应的化学方程式：_____________

过氧化钙晶体[CaO2·8H2O]较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。Ⅰ.过氧化钙晶体的制备。工业上生产CaO2·8H2O的主要流程如下：（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是_________________________________。（2）沉淀时常用冰水控制温度在10 ℃以下和通入过量的NH3，其可能原因分别是①__________________________；②_____________________________。Ⅱ.过氧化钙晶体含

某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置。实验步骤及现象如下：①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色。回答下列问题：(1)装置B中的湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有________(填化学式)生