单选题：实验室里可按下图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用..

下列气体中，不能用排空气法，只能用排水法收集的是A．NOB．H2C．NH3D．CO2

胆矾（CuSO4·5H2O）是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。完成下列各题：Ⅰ．（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，随着铜粉的溶解可能观察到的实验现象、。（2）制得的胆矾晶体（CuSO4·5H2O）中可能存在的杂质是（写化学式）。（3）采用重量法测定CuSO4·5H2O的含量时，步骤如下：①取样，称量②加水溶解③加氯化钡溶液生成沉淀④过滤（其余步骤省略）在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是。Ⅱ. 某研究性学习小组用ZRY-1型热重分析仪对12.5克硫酸铜晶

下列气体中，不能用排水法收集的是A．NO2B．NOC．O2D．H2

二氧化氯（ClO2）是一种广谱、高效的杀菌消毒剂，有与氯气相似的强烈刺激性气味，易溶于水，沸点11℃，遇热不稳定易分解发生爆炸。一种工业制法用硫铁矿(主要成分为FeS2)还原氯酸钠制取二氧化氯，某研究小组在实验室设计如下装置制备ClO2的水溶液。（1）三颈烧瓶中加入NaClO3溶液、浓H2SO4，通入空气，调节恒温器至60℃，通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿粉末。反应开始时烧瓶内发生反应的离子方程式如下，请配平该方程式：□ClO3－ ＋□FeS2＋□H＋＝□ClO2＋□Fe3＋＋□SO42－＋□H2O（2

硫酸铜晶体俗称“胆矾”，在无机化工及生产生活中有广泛的应用。某课外研究小组的同学用粗铜粉（含有碳等杂质）设计了两种制备胆矾的途径，并测定了其中结晶水的含量。设计的流程如下：（1）“较纯铜”转化为氧化铜时，应将其置于内进行灼烧（填写仪器名称）。“粗铜”表面的油脂可以用热碱溶液洗去，原因是。若灼烧“粗铜”，获得的产物是混有少量铜的氧化铜。存在少量铜的可能原因是。a．灼烧过程中部分氧化铜被还原b．该条件下铜无法被氧气氧化c．氧化铜在加热过程中分解生成铜d．灼烧不充分铜未被完全氧化（2）通过途径I实现用粗制氧化铜