实验题：无水FeCl3呈棕红色，极易潮解，100℃左右时升华，工业上常用作有机..

题目内容：
无水FeCl3呈棕红色，极易潮解，100℃左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂。实验室可用下列装置(夹持仪器略去)制备并收集无水FeCl3。

请回答：
（1）装置A中反应的离子方程式为。
（2）装置F中所加的试剂为。
（3）导管b的作用为；
装置B的作用为。
（4）实验时应先点燃A处的酒精灯，反应一会儿后，再点燃D处的酒精灯,原因为。
（5）反应结束后，拆卸装置前，必须进行的操作是
（6）为检验所得产品中是否含有FeCl2，可进行如下实验：取E中收集的产物少许，加水溶解，向所得溶液中加入一种试剂，该试剂为(填序号）。
①Fe粉②KSCN溶液③酸性KMnO4溶液 ④NaOH溶液
参考答案：

锆产业是极有发展潜力及前景的新兴产业，锆（Zr）元素是核反应堆燃..

锆产业是极有发展潜力及前景的新兴产业，锆（Zr）元素是核反应堆燃料棒的包裹材料，二氧化锆（ZrO2）可以制造耐高温纳米陶瓷。我国有丰富的锆英石（ZrSiO4），含Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质，生产锆流程之一如下：试回答下列问题：（1）写出上述流程中高温气化的反应方程式（碳转化成CO）：；（2）写出ZrOCl2•8H2O在900℃生成ZrO2的反应方程式；（3）关于二氧化锆纳米陶瓷和锆合金的说法不正确的是（单选）；A．二氧化锆纳米陶瓷是新型无机非金属材料 B．1纳米=10－10米 C．锆合金的硬度

分类：气体的收集、净化、干燥  题型：实验题
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为了提高资源利用率，减少环境污染，化工集团将钛厂、氯碱厂和甲..

为了提高资源利用率，减少环境污染，化工集团将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链，如下图所示。请填写下列空白：（1）钛铁矿进入氯化炉前通常采取洗涤、粉碎、烘干、预热等物理方法处理，请从原理上解释粉碎的作用___________________；已知氯化炉中反应氯气和焦炭的理论用料物质的量比为7∶6，则氯化炉中的还原剂化学式是________________________；（2）已知：①Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)△H=－641kJ•molˉ1② 2Mg(s)+TiCl4(s)=2MgCl2(s)

分类：气体的收集、净化、干燥  题型：实验题
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无水氯化铝是有机化工常用催化剂，其外观为白色固体，178℃时升华..

无水氯化铝是有机化工常用催化剂，其外观为白色固体，178℃时升华，极易潮解，遇水后会发热并产生白雾。实验室用如下装置制备少量无水氯化铝，其反应原理为： 2Al+ 6HCl(g) → 2A1Cl3 + 3H2。完成下列填空：（1）写出烧瓶中（B处）发生反应的化学方程式：_____________（2）C中盛有的试剂为_____。进行实验时应先点燃_____(选填“B”或“D”）处酒精灯。（3）用粗短导管连接D、E的目的是_______ (选填序号)。a．防堵塞b．防倒吸c．平衡气压d．冷凝回流E瓶的作用是_

分类：气体的收集、净化、干燥  题型：实验题
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铜是一种重要的金属元素，位于元素周期表第ⅠB族，+1价的铜与氯离..

铜是一种重要的金属元素，位于元素周期表第ⅠB族，+1价的铜与氯离子结合的生成的CuCl是一种难溶物质，但它可与过量的Cl－形成可溶于水的络离子[CuCl2]－。含铜最丰富的天然资源是黄铜矿(CuFeS2)。（1）目前有一种湿法冶炼技术，以黄铜矿为主要原料来生产铜、铁红颜料和可用于橡胶硫化的硫单质，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：①请完成反应Ⅰ中FeCl3与CuFeS2反应的化学方程式：CuFeS2 + FeCl3 = +4 + 2S。②写出反应Ⅳ中发生反应的离子方程式：。③反应Ⅲ是FeCO3在空气中

分类：气体的收集、净化、干燥  题型：实验题
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市售氯化钾中所含杂质以Na+、Mg2+为主，也含有少量SO42—、Fe3+等..

市售氯化钾中所含杂质以Na+、Mg2+为主，也含有少量SO42—、Fe3+等。提纯过程如下：（1）操作I所用的玻璃仪器有；操作II的主要步骤是。（2）滤渣a的主要成分是；滤渣b的主要成分是。（3）检验BaCl2溶液是否加入过量，其详细操作过程为。（4）产品KCl晶体可能仍含少量的NaCl，进一步提纯的方法是。

分类：气体的收集、净化、干燥  题型：实验题
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