2. 根据酸碱质子理论,在反应中,CO32-是( )(本题1.0分) A、 酸  B、 碱  C、 氧化剂  D、 还原剂  E、 两性物质

27. 已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,该元素在周期表中属于( )(本题1.0分) A、 ⅢA族  B、 ⅢB族  C、

25. 某元素原子的价电子构型是3d54s2,该元素是( )(本题1.0分) A、 26Fe  B、 25Mn  C、 22Ti  D、 27Co  E、 24

35. 某溶液的浓度为0.1023 mol·L-1, 那么它有几位有效数字( )(本题1.0分) A、 2  B、 3  C、 4  D、 5  E、 6

4. 在纯水中,加入少量碱,其溶液的 ( )(本题1.0分) A、 [H+]与[OH-]乘积变大  B、 [H+]与[OH-]乘积变小  C、 [H+]与[OH

39. 在K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中,还原剂为( )(本题1.0分) A、 CrCl3  B、 Cl2

18. 已知HF的Ka = 6.30×10-4,C6H5OH的Ka = 1. 0×10-10,由此可知HF与C6H5OH相比,其酸性( )(本题1.0分) A、

95. 0.020 mol·L-1CaCl2溶液10.0 mL与等体积同浓度的Na2C2O4溶液相混合后,溶液中CaC2O4的Ip为( )(本题1.0分) A、

79. 在K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中,氧化剂为( )(本题1.0分) A、 K2Cr2O7  B、 KCl

83. 根据酸碱质子理论,共轭酸碱对的Ka和Kb之间的关系为( )(本题1.0分) A、 Ka=Kb  B、 Ka·Kb=1  C、 Ka+Kb=1  D、 K

54. 在CH4中,碳原子以sp3杂化轨道与氢原子成键,其分子是( )(本题1.0分) A、 平面三角形  B、 直线形  C、 正四面体  D、 正方形  E

6. 人体血液的pH值总是维持在7.35~7.45这一狭小的范围内,其主要原因是( )(本题1.0分) A、 血液中存在多种缓冲系,且其含量维持在一定的比率范围

30. 某患者胃液的pH为3.0,婴儿胃液的pH为5.0。则该患者胃液的H3O+离子浓度是婴儿胃液的多少倍?( )(本题1.0分) A、 10-2  B、 10

13. 下列化合物中氢键作用最强的是 ( )(本题1.0分) A、 HF  B、 CH4  C、 HCl  D、 CCl4  E、 C2H4

81. 下列关于现代价键理论要点,描述错误的是:( )(本题1.0分) A、 原子轨道在空间取向除s轨道呈球形对称外,其余的轨道都有一定的空间伸展方向  B、

73. 根据酸碱质子理论,下列物质在水溶液中既可作酸又可作碱的有( )(本题1.0分) A、 Clˉ  B、 NH4+  C、 HCO3ˉ  D、 H3O+

41. 下列物质分子内的两原子间,在形成共价键时没有方向性的是( )(本题1.0分) A、 NaCl  B、 N2  C、 Cl2  D、 HCl  E、 H2

29. 能进行杂化的原子轨道的条件是( )(本题1.0分) A、 有空轨道  B、 d轨道参与  C、 能量相近  D、 电子需激发  E、 有孤对电子

7. 0.20mol·L-1 HCl溶液和0.20mol·L-1 HAc溶液等体积混合后,溶液的pH值为( )(本题1.0分) A、 1  B、 4  C、 3

87. 已知HAc的Ka=1.75×10-5,则0.175mol·L-1的NaAc溶液的pH值为( )(本题1.0分) A、  7  B、  8  C、 9

90. 乳酸HLac的Ka为1.37×10-4,则含0.100mol·L-1HLac的酸牛奶样品的pH值为( )(本题1.0分) A、 1  B、 2.43

84. 下列符号中表示溶度积的是( )(本题1.0分) A、 Ka  B、 Kb  C、 Kw  D、 K  E、 Ksp

55. 波函数视为同义语的是( )(本题1.0分) A、 概率(几率) 密度  B、 电子云  C、 原子轨道  D、 原子轨道的角度分布图  E、 电子云密度

57. 下列符号中表示摩尔质量的是( )(本题1.0分) A、 C  B、 c  C、 M  D、 m  E、 b

31. 不是共轭酸碱对的一组物质是 ( )(本题1.0分) A、 NH3,NH2-  B、 NaOH,Na+  C、 OH-,H2O  D、 H3O+,H2O