题目内容：
为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知：
2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)；ΔH=-566kJ·moL-1
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH=-483．6KJ·moL-1
H2O (g)＝H2O(l)；ΔH=-44．0KJ·moL-1
（1）氢气的燃烧热△H=__________kJ·moL-1
（2）写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式__________________________
（3）往1L体积不变的容器中加入1．00mol CO和1．00mol H2O(g)，在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO 的转化率为__________；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将
__________（填“变大”、“不变”或“变小”），平衡将向__________（填“正”或“逆”）方向移动
（4）为了提高CO的转化率，可采取的措施是__________。
A．增大的CO浓度 B．增大的H2O(g)浓度 C．使用催化剂 D．降低温度
（5）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是____________________
参考答案：